将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是A.Zn电极上发生还原反应B.片刻后盐桥中的Cl-向乙装置中移动C.片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色D.片刻后在
题型:不详难度:来源:
将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是
A.Zn电极上发生还原反应 | B.片刻后盐桥中的Cl-向乙装置中移动 | C.片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色 | D.片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到滤纸无变化 |
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答案
C |
解析
放电时,Zn做负极,发生氧化反应,A错;盐桥中Cl-向ZnSO4溶液中移动,B错;a处变红,说明显碱性,则在a处是电解池的阴极,而a处就是与原电池的负极Zn连接,C正确;b处滴入淀粉碘化钾溶液变蓝,D错;答案选C。 |
举一反三
从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下:
已知:①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c ≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5。 (1)“微热”除能加快反应速率外,同时还可以 ,滤渣A为 (填化学 式)。 (2)根据溶解度(S)∽温度(T)曲线,操作B的最佳方法为 (填 字母序号) A.蒸发浓缩,趁热过滤 B.蒸发浓缩,降温结晶,过滤
(3)酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+,离子方程式为: ;酸C为 ,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]= 。 (4)根据2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极连接电源的 极,其电极反应式为 。
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如图所示,用铅蓄电池电解100 g 10.0%的硫酸钠溶液,经过一段时间后,测得溶液质量变为95.5 g。下列说法正确的是
A.电路中转移0.25 mol电子 | B.铅蓄电池中消耗0.5 mol H2SO4 | C.铅蓄电池的负极反应式为:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42- | D.Fe电极发生的电极反应为Fe-2e-===Fe2+ |
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工业上常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性质的不锈钢,在下图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体,则下列叙述正确的是
A.图1为原电池装置,Cu电极上产生的是O2 | B.图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为:Cu-2e-===Cu2+ | C.由实验现象可知:金属活动性Cu>Cr | D.两个装置中,电子均由Cr电极流向Cu电极 |
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下图是研究铁钉腐蚀的装置图。下列说法不正确的是
A.ab在两处的腐蚀速率.a<b | B.a、b两处铁钉中的碳均为正极 | C.a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化 | D.a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+ 4 H+=2H2O |
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硼化钒-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下图所示,该电池工作时的反应为:4 VB2+11O2===4B2O3+2V2O5,下列说法正确的是
A.电极a是电源负极 | B.溶液中的OH-向a极移动 | C.电子由VB2极经KOH溶液流向电极a | D.VB2极发生的电极反应为: | 2 VB2+22OH-===V2O5+2B2O3+11H2O+22e- |
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