将X、Y连接后插入Z的溶液中构成原电池,一段时间后X变细,Y上有气泡产生,则X、Y、Z 可能分别是( )A.Cu 、 Al 、CuSO4B.Cu 、Ag 、
题型:不详难度:来源:
将X、Y连接后插入Z的溶液中构成原电池,一段时间后X变细,Y上有气泡产生,则X、Y、Z 可能分别是( )A.Cu 、 Al 、CuSO4 | B.Cu 、Ag 、AgNO3 | C.Fe 、C、H2SO4 | D.Cu 、C、HCl |
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答案
C |
解析
题中X变细,Y上有气泡产生,说明X做负极,Y做正极,所以金属活泼性:X>Y,排除A选项;B选项中能构成原电池,但是正极上没有气体产生,故排除;C选项中Fe做负极,故反应一段时间后Fe变细,C做正极,电解质溶液是H2SO4,故C上有H2产生;D选项中的材料不能自发的构成氧化还原反应,故没有构成原电池 |
举一反三
金属锌为活泼金属,易被腐蚀。下列关于锌的腐蚀说法正确的是A.图a中,��入海水中的锌棒,越靠近底端腐蚀越严重 | B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 | C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 | D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由Zn的氧化作用引起的 |
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设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知:Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下,在垂直的玻璃细管内,先放CdCl2溶液及显色剂,然后小心放入HCl溶液,在aa"处形成清晰的界面。通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是
A.通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2+向Pt电极迁移的结果 | B.装置中Pt电极附近的pH增大 | C.一定时间内,如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C,测得H+所迁移的电量为4.1 C,说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍 | D.如果电源正负极反接,则下端产生大量Cl2,使界面不再清晰,实验失败 |
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将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是
A.Zn电极上发生还原反应 | B.片刻后盐桥中的Cl-向乙装置中移动 | C.片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色 | D.片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到滤纸无变化 |
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从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下:
已知:①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c ≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5。 (1)“微热”除能加快反应速率外,同时还可以 ,滤渣A为 (填化学 式)。 (2)根据溶解度(S)∽温度(T)曲线,操作B的最佳方法为 (填 字母序号) A.蒸发浓缩,趁热过滤 B.蒸发浓缩,降温结晶,过滤
(3)酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+,离子方程式为: ;酸C为 ,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]= 。 (4)根据2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极连接电源的 极,其电极反应式为 。
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如图所示,用铅蓄电池电解100 g 10.0%的硫酸钠溶液,经过一段时间后,测得溶液质量变为95.5 g。下列说法正确的是
A.电路中转移0.25 mol电子 | B.铅蓄电池中消耗0.5 mol H2SO4 | C.铅蓄电池的负极反应式为:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42- | D.Fe电极发生的电极反应为Fe-2e-===Fe2+ |
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