某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向①Mg 、Al稀盐酸偏向Al

某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向①Mg 、Al稀盐酸偏向Al

题型:不详难度:来源:
某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向

Mg 、Al
稀盐酸
偏向Al

Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu

Al、石墨
稀盐酸
偏向石墨

Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg

Al、Zn
浓硝酸
偏向Al
 
根据上表中的实验现象完成下列问题:
(1)实验①、②中Al所作的电极是否相同?
答:____________________________________________
(2)写出实验③中的电极名称、电极反应式和电池总反应方程式。铝为(  )______________________________
石墨为(  )__________________________
电池总反应:__________________________
(3)实验④中的铝作________极。
(4)实验⑤中铝作________极。
答案
(1)不相同
(2)负极 2Al-6e=2Al3 正极
6H+6e=3H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
(3)负 (4)正
解析
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,在解答时一定建立在分析氧化还原反应的基础上进行。同时要利用表中的对比关系得出相应结论。
举一反三
某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题:
(1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)。
(2)写出装置中锌电极上的电极反应式:____________________________________;
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g,则导线中转移的电子数目为________;(不许用“NA”表示)
(4)装置的盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的K、Cl的移动方向的表述正确的是________。
A.盐桥中的K向左侧烧杯移动、Cl向右侧烧杯移动
B.盐桥中的K向右侧烧杯移动、Cl向左侧烧杯移动
C.盐桥中的K、Cl都向左侧烧杯移动
D.盐桥中的K、Cl几乎都不移动

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下图为两个原电池装置图,由此判断下列说法错误的是(  )
A.当两电池转移相同电子时,生成和消耗Ni的物质的量相同
B.两装置工作时,盐桥中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动
C.由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应
D.由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为:Cr>Ni>Sn

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依据氧化还原反应2Ag(aq)+Cu(s)===Cu2(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题:

(1)电极X的材料是         ,电解质溶液Y是          
(2)银电极为电池的       极,发生的电极反应为          ; X电极上发生的电极反应为                        
(3)外电路中的电子是从         电极流向       电极。
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空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是

A.转移0.1mol电子时,a电极产生标准状况下O2 1.12L
B.b电极上发生的电极反应是:2H2O+2e=H2↑+2OH
C.c电极上进行还原反应,B电池中的H+可以通过隔膜进入A池
D.d电极上发生的电极反应是:O2+4H+4e=2H2O
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为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以A1作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:电池:Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)
电解池:2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2↑,电解过程中,以下判断正确的是(  )
 
原电池
电解池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D


 
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