燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱(如KOH)溶液,下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是
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燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱(如KOH)溶液,下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是( )A.通入氧气的一极发生还原反应,通入甲烷的一极发生氧化反应 | B.负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32—+7H2O | C.随着反应的进行,电解质溶液的pH保持不变 | D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大 |
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答案
C |
解析
甲烷燃料电池的负极燃气是CH4,发生氧化反应,通入O2的一极为正极,发生还原反应,正极反应式为2O2+4H2O+8e-=8OH-,负极需消耗10OH-,因此电解质溶液中的OH-深度下降,pH降低。 |
举一反三
某蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2 下列推断中正确的是( ) ①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极 ②充电时,阴极上的电极反应式是:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- ③充电时,Ni(OH)2为阳极 ④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 |
用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变,且用惰性电极,下列说法不正确的是( )A.当电池负极消耗m g气体时,电解池阴极同时有m g气体生成 | B.电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- | C.电解后c(Na2CO3)不变,且溶液中有晶体析出 | D.电池中c(KOH)不变;电解池中溶液pH变大 |
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请按要求回答下列问题。 (1)根据图1回答①②: ①若断开K2,闭合K1。 A电极可观察到的现象________________________________________________; B极的电极反应式为__________________________________________________。 ②若断开K1,闭合K2,A电极可观察到的现象是________________;B极的电极反应式为____________。 (2)根据图2回答③④: ③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解,石墨电极上的电极反应式为________________,电解反应的离子方程式为________________。 ④实验完成后,铜电极增重a g,石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。 |
[双选题]上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”,这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后,变成一张可任意裁剪大小的“电纸”,纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液,电池总反应式为:Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是( )A.该电池的负极材料为锌 | B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应 | C.电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- | D.当有0.1 mol锌溶解时,流经电解质溶液的电子数为1.204×1023 |
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某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是( )A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- | B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变 | C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2=2H2O | D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24 L Cl2(标准状况)时,有0.1 mol电子转移 |
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