[双选题]上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”,这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后,变成一张可任意裁剪大小的“电纸”,纸内的离子“流过”
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[双选题]上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”,这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后,变成一张可任意裁剪大小的“电纸”,纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液,电池总反应式为:Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是( )A.该电池的负极材料为锌 | B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应 | C.电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- | D.当有0.1 mol锌溶解时,流经电解质溶液的电子数为1.204×1023 |
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答案
AC |
解析
锌为活泼金属,失去电子作负极,A项正确;二氧化锰得到电子,发生还原反应,B项错误;因电池的负极反应式为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,用总反应式减去负极反应式得出正极反应式为:MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-,C项正确;电子只能经外电路流动,而不能在电解质溶液中流动,电解质溶液中应为阴、阳离子的定向移动,D项错误。 |
举一反三
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是( )A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- | B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变 | C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2=2H2O | D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24 L Cl2(标准状况)时,有0.1 mol电子转移 |
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某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
编号
| 电极材料
| 电解质溶液
| 电流计指针偏转方向
| ①
| Mg 、Al
| 稀盐酸
| 偏向Al
| ②
| Al、Cu
| 稀盐酸
| 偏向Cu
| ③
| Al、石墨
| 稀盐酸
| 偏向石墨
| ④
| Mg、Al
| NaOH溶液
| 偏向Mg
| ⑤
| Al、Zn
| 浓硝酸
| 偏向Al
| 根据上表中的实验现象完成下列问题: (1)实验①、②中Al所作的电极是否相同? 答:____________________________________________ (2)写出实验③中的电极名称、电极反应式和电池总反应方程式。铝为( )______________________________ 石墨为( )__________________________ 电池总反应:__________________________ (3)实验④中的铝作________极。 (4)实验⑤中铝作________极。 |
某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。
按照实验步骤依次回答下列问题: (1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)。 (2)写出装置中锌电极上的电极反应式:____________________________________; (3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g,则导线中转移的电子数目为________;(不许用“NA”表示) (4)装置的盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是________。A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动 | B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动 | C.盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动 | D.盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动 |
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下图为两个原电池装置图,由此判断下列说法错误的是( )
A.当两电池转移相同电子时,生成和消耗Ni的物质的量相同 | B.两装置工作时,盐桥中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动 | C.由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应 | D.由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为:Cr>Ni>Sn |
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依据氧化还原反应2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题:
(1)电极X的材料是 ,电解质溶液Y是 ; (2)银电极为电池的 极,发生的电极反应为 ; X电极上发生的电极反应为 。 (3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。 |
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