①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减
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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( ) |
答案
B |
解析
由原电池原理判断金属活动性,外电路电流从②流向①,②为正极,金属活动性①>②;①③相连,③为正极,金属活动性①>③;②④相连,②上有气泡(H2)逸出,②为正极,金属活动性④>②;③④相连,③质量减少,则金属活动性③>④,即金属活动性顺序为①>③>④>②,B正确。 |
举一反三
按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示( )
①c(Ag+) ②c(N) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量 |
如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是( )
A.a中铁钉附近呈现红色 | B.b中铁钉上发生还原反应 | C.a中铜丝上发生氧化反应 | D.b中铝条附近有气泡产生 |
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(1)事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是 。 A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0 B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0 C.2H2(g) +O2(g)2H2O(l) ΔH<0 D.CaCO3(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g) ΔH<0 E.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0 (2)有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序是 。 |
某兴趣小组为了提高电池的效率,设计了下图所示的原电池。
请回答下列问题: (1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,请你写出电极名称及电极反应: Al片( ) ____________________________, Cu片( ) ____________________________。 (2)若X是浓硝酸,Y是NaCl溶液,请你写出电极名称及电极反应: Al片( ) ____________________________, Cu片( ) ____________________________。 |
锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为:Zn(s)+2MnO2+2NZn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O,在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A.Zn | B.碳 | C.MnO2和N | D.Zn2+和NH3 |
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