(1)事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是 。 A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>
题型:不详难度:来源:
(1)事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是 。 A.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0 B.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0 C.2H2(g) +O2(g) 2H2O(l) ΔH<0 D.CaCO3(s)+2HCl(aq) CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g) ΔH<0 E.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0 (2)有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序是 。 |
答案
(1)CE (2)D>A>B>C |
解析
(1)原电池是自发进行的氧化还原反应,由条件知反应通常是放热反应,A为吸热反应,B、D不是氧化还原反应,选C、E。(2)本题考查原电池原理的应用。根据原电池原理:活动性不同的金属组成原电池时,活泼金属作负极,失电子,发生氧化反应,较不活泼的金属作正极,据此可以判断金属活动性的强弱。活泼金属作负极,被腐蚀,所以活动性A>B;A、D与等浓度盐酸反应时D比A反应剧烈,说明活动性D>A;铜与B的盐溶液不反应,但铜可置换出C,说明活动性B>C。即活动性由强到弱的顺序为D>A>B>C。 |
举一反三
某兴趣小组为了提高电池的效率,设计了下图所示的原电池。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110083315-87784.jpg) 请回答下列问题: (1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,请你写出电极名称及电极反应: Al片( ) ____________________________, Cu片( ) ____________________________。 (2)若X是浓硝酸,Y是NaCl溶液,请你写出电极名称及电极反应: Al片( ) ____________________________, Cu片( ) ____________________________。 |
锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为:Zn(s)+2MnO2+2N Zn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O,在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A.Zn | B.碳 | C.MnO2和N | D.Zn2+和NH3 |
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纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池,其电极分别为Zn和Ag2O,以KOH溶液为电解质溶液,电池的总反应为Zn+Ag2O+H2O 2Ag+Zn(OH)2。关于该电池的叙述不正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110083309-29348.jpg) A.使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极,Zn是负极 | B.使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极,Ag2O是负极 | C.正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O 2Ag+2OH- | D.Zn极发生氧化反应,Ag2O极发生还原反应 |
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已知蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。两个电极用稀硫酸作电解质溶液。在放电时,两极发生的反应可分别表示为: Pb+S-2e- PbSO4 PbO2+4H++S+2e- PbSO4+2H2O 充电时,两极发生的反应分别表示为: PbSO4+2e- Pb+S PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H++S 则在放电时,下列说法中正确的是( )A.充满海绵状灰铅的铅板为电源正极 | B.充满二氧化铅的铅板为电源负极 | C.铅板在放电时发生氧化反应 | D.铅板在放电时发生还原反应 |
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有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯( )中而形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2 6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是( )A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响 | B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极 | C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3 | D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1 |
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