下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:卡片上的描述合理的是(　　)A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④

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下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:

卡片上的描述合理的是(　　)

A．①②③

B．③④⑤

C．①⑤⑥

D．②③④

答案

解析

构成原电池的正极是Cu,负极是Zn,故①错误;电子从负极Zn流出,流向正极Cu,H⁺向正极移动,在Cu上得电子:2H⁺+2e^-

H₂↑,故②错误,③④正确;此原电池负极上发生的反应是Zn-2e^-

Zn²⁺,⑥错误;总反应方程式:Zn+2H⁺

Zn²⁺+H₂↑,当有1 mol电子通过时,产生H₂为0.5 mol,故⑤正确。

举一反三

如图所示,X为单质硅,Y为金属铁,a为NaOH溶液,组装成一个原电池,下列说法中正确的是(　　)

A．X为负极,电极反应为:Si-4e^-

Si⁴⁺

B．X为正极,电极反应为:4H₂O+4e^-

4OH^-+2H₂↑

C．X为负极,电极反应为:Si+6OH^--4e^-

Si+3H₂O

D．Y为负极,电极反应为:Fe-2e^-

Fe²⁺

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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)

A．①③②④	B．①③④②
C．③④②①	D．③①②④

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按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示(　　)

①c(Ag⁺)　②c(N)　③a棒的质量　④b棒的质量
⑤溶液的质量

A．①③

B．③④

C．①②④

D．②

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如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是(　　)

A．a中铁钉附近呈现红色	B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应	D．b中铝条附近有气泡产生

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(1)事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是　　　　。
A.C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)　ΔH>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)

NaCl(aq)+H₂O(l)　ΔH<0
C.2H₂(g) +O₂(g)

2H₂O(l)　ΔH<0
D.CaCO₃(s)+2HCl(aq)

CaCl₂(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)　ΔH<0
E.CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH<0
(2)有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序是　　　　。

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下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:卡片上的描述合理的是( )A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④