镁锰干电池的电化学反应式为:Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是:A.镁为负极,发生氧化反应B.可以选择碱性溶液作为电解质
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镁锰干电池的电化学反应式为:Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是:A.镁为负极,发生氧化反应 | B.可以选择碱性溶液作为电解质 | C.反应后正极和负极附近溶液的pH均升高 | D.正极的电极反应为:2MnO2+H2O+2e-Mn2O3+2OH- |
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答案
C |
解析
试题分析:镁锰干电池的电化学反应式为Mg+2MnO2+H2O═Mg(OH)2+Mn2O3,分析可知镁失电子发生氧化反应,做负极,故A正确;镁锰干电池的电化学反应式为:Mg+2MnO2+H2O═Mg(OH)2+Mn2O3,负极电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2,电解质溶液为碱性溶液,故B正确;负极镁失电子生成的镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀,Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2,氢氧根离子浓度减小,正极电极反应2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-过程中生成氢氧根离子,所以正极附近溶液pH增大,负极附近溶液pH减小,故C错误;正极是MnO2得到电子发生还原反应生成Mn2O3,正极的电极反应为2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-,故D正确;故选C。 |
举一反三
根据下图,下列判断中正确的是
A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成 | B.烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ =2Zn2+ | C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极 | D.烧杯a中发生反应O2 + 4H++ 4eˉ = 2H2O,溶液pH降低 |
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请回答氯碱工业中的如下问题: (1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k= (要求写出计算表达式和结果); (2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是 (填序号); (3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是 、 (填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小 ; ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应,正极: ;负极: ; ③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处) 、 。 |
下列属于原电池反应的是( )。A.氧化铝膜破坏后,金属铝被迅速氧化 | B.白铁镀锌层破损后,还能阻止铁被氧化 | C.红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层 | D.铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟 |
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选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应: Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (1)画出装置图,并标明各部分材料名称。 (2)负极材料 ,正极材料 ,电解质溶液是 。 (3)写出电极反应式: 负极: _______________________ 正极: _______________________ |
关于原电池的叙述中正确的是( )。A.任何化学反应,均可以设计成原电池 | B.原电池是把化学能直接转化成电能的装置 | C.原电池的两极必须都是金属 | D.原电池都可以提供持续稳定的电流,应用十分广泛 |
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