铅蓄电池的反应原理为:2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4,下列叙述中,正确的是A.PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强B.放电时,
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铅蓄电池的反应原理为:2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4,下列叙述中,正确的是A.PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强 | B.放电时,PbO2为氧化剂、做负极,Pb为还原剂、做正极 | C.放电时,当有2 mol H2SO4反应时,会有1.204×1024个电子从铅电极流出 | D.充电时,PbSO4既被氧化又被还原,Pb是阳极产物之一 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、PbSO4的氧化性比PbO2的弱、还原性比Pb的弱,错误;B、放电时,PbO2为氧化剂、做正极,Pb为还原剂、做负极,错误;C、根据化合价变化得H2SO4与电子转移关系:H2SO4 ~ e‾,则放电时,当有2 mol H2SO4反应时,会有1.204×1024个电子从铅电极流出,正确;D、充电时,PbSO4中+2价Pb得电子转化为Pb, Pb为阴极产物,错误。 |
举一反三
下列有关实验现象的描述中,正确的是A.如图所示装置中,锌电极上一定没有气泡生成
| B.向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2,溶液中会出现白色沉淀 | C.做氯化铵分解实验时,加热试管底部,试管口处有晶体出现 | D.向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出 |
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以(B元素的化合价为+3)和为原料的电池,可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt/C,正极材料为,工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.该电池工作时Na+由a极区移向b极区 | B.电极b是原电池的正极 | C.该电池的负极反应为: = | D.电路中通过6.02×1022个电子时,理论上消耗mol |
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镁锰干电池的电化学反应式为:Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是:A.镁为负极,发生氧化反应 | B.可以选择碱性溶液作为电解质 | C.反应后正极和负极附近溶液的pH均升高 | D.正极的电极反应为:2MnO2+H2O+2e-Mn2O3+2OH- |
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根据下图,下列判断中正确的是
A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成 | B.烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ =2Zn2+ | C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极 | D.烧杯a中发生反应O2 + 4H++ 4eˉ = 2H2O,溶液pH降低 |
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请回答氯碱工业中的如下问题: (1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k= (要求写出计算表达式和结果); (2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是 (填序号); (3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是 、 (填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小 ; ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应,正极: ;负极: ; ③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处) 、 。 |
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