由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是( )A．溶液中pH由大变小B．溶液中的SO42-向原电池的正极移动C．Zn为电池的负极，电极反应：Zn

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由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是( )

A．溶液中pH由大变小

B．溶液中的SO₄^2-向原电池的正极移动

C．Zn为电池的负极，电极反应：Zn – 2e- ="=" Zn²⁺

D．在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌

答案

解析

试题分析：A．原电池的总反应方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。由于不断消耗H+，H+的浓度不断减小，所以PH由小变大。错误。B．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中的SO₄^2-向原电池的负极移动。错误。C．活动性Zn>Cu,所以Zn为原电池的负极，电极反应：Zn – 2e- = Zn²⁺正确。D．因为Zn是负极，Cu是正极，所以在该电池的外电路导线中电子是从锌流向铜。错误。

举一反三

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越
来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo₃S₄Mg_xMo₃S₄；在镁原电池放电时，下列说法错误的是

A．Mg²^＋向正极迁移

B．正极反应为：Mo₃S₄＋2xe^－＝Mo₃S₄^2x-

C．Mo₃S₄发生氧化反应

D．负极反应为：xMg－2xe^－＝xMg²^＋

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以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”获得2011年诺贝尔化学奖。某准晶体由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投人烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是

A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2H₂O十2e^-=2OH^-+H₂↑

B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铜为负极

C．在烧杯①中，若构成微型电池，铝为负极

D．在烧杯②中，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定变为红色

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如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是

A．一段时间后，铜电极附近会出现蓝色

B．一段时间后，锌片质量会变少

C．锌电极是该电池的负极

D．电流由铜通过导线流向锌

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课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是

A．原电池是将化学能转化成电能的装置

B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成

C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流

D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

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来自法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C₆H₁₂O₆＋6O₂=6CO₂＋6H₂O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是

A．该生物燃料电池不可以在高温下工作

B．电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆＋6H₂O－24e^－=6CO₂＋24H^＋

C．消耗1mol氧气则转移4mole^－，H^＋会向负极移动

D．今后的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能

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