ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,固体质量与反应前相同, 则参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A.1 :7B.7 :1C.7 :
题型:不详难度:来源:
ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,固体质量与反应前相同, 则 参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 |
答案
B |
解析
试题分析:设铁的物质的量是x,消耗的硫酸的物质的量是y, Fe先与CuSO4反应,再与H2SO4反应, 因为a/56 > a/64,所以CuSO4反应完全, 剩余Fe与H2SO4反应, 则由定量关系得: Fe----Cu x (a/64)mol 则x=(a/64)mol Fe-------------------H2SO4 (a/56-a/64)mol y 则y=(a/56-a/64)mol 所以 n(CuSO4):n(H2SO4)=x:y=(a/64):(a/56-a/64) =7:1。 故选B。 点评:此题要特别注意过量和不足的问题,计算之前就要根据条件作出判断。 |
举一反三
制取Fe(OH)2并使之能久存,可采取的操作有:①加入一些植物油;②溶解FeSO4配成溶液;③把蒸馏水加热煮沸,并密封冷却;④加入少量铁屑;⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水;⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。进行操作的正确顺序是A.③②⑤④ | B.③②④①⑥ | C.③②④⑥ | D.②④①⑥ |
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(8分)将过量的铜置入一定量的浓硝酸中,微热,充分反应后,放出1.12 L气体(标准状况下),试回答下列问题: (1)反应放出的气体中,含有 和 (写化学式)。 (2)完全反应后,所得溶液中的溶质是 。 (3)写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式: 。 (4)整个反应过程中,被还原的HNO3总的物质的量是 mol。 |
金属铁在空气中缓慢氧化生成的产物是 (化学式),在O2中燃烧生成的产物是 (化学式),铁与水蒸气发生反应的化学方程式是 |
工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 ),具体生产流程如下:
试回答下列问题: (1)滤液X中含有的金属阳离子是 (填离子符号)。 (2)步骤Ⅲ中可选用 试剂调节溶液的pH(填字母)。 A.稀硝酸 | B.氨水 | C.氢氧化钠溶液 | D.高锰酸钾溶液 | (3)过滤操作中除了玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是 。 (4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是 。 (5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为 。 |
(I) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。 (1) 写出该反应的化学方程式 。 (2) 检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ,证明Fe3+存在的现象是 。 (Ⅱ) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用。
⑴ 步骤①中发生反应的离子方程式 。 (2) 步骤②需加入的试剂A是 (填化学式)。 (3) 步骤③通入的气体B是 (填化学式),写出该反应的化学方程式 。 (4) 为测定滤渣中铜的质量分数,取50g的滤渣与足量的试剂A反应,得到5.6L气体(标准状况下),试计算滤渣中铜的质量分数。 |
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