锌—空气电池可能成为未来的理想动力源,该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为:2Zn+4NaOH+O2=2Na2ZnO2 +2H2
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锌—空气电池可能成为未来的理想动力源,该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为:2Zn+4NaOH+O2=2Na2ZnO2 +2H2O。下列有关锌-空气电池说法正确的是A.碱性电解质溶液中正极反应式为:4OH-- 4e-= O2↑+2H2O | B.碱性或酸性电解质溶液中,该电池正极反应式相同 | C.该电池工作时,Na+移向负极 | D.每生成1 mol ZnO22-转移电子数为2NA |
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答案
D |
解析
试题分析:A、碱性电解质溶液中正极应为O2得电子,错误;B、酸性溶液中正极反应式为:O2+4H++4e‾=2H2O,碱性溶液中正极反应式为:O2+H2O+4e‾=4OH‾,正极反应式不同,错误;C、该电池工作时,Na+移向正极,错误;D、Zn元素化合价由0价升高至+2价,所以每生成1 mol ZnO22-转移电子数为2NA,正确。 |
举一反三
由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,下列各叙述正确的是( )A.溶液中pH由大变小 | B.溶液中的SO42-向原电池的正极移动 | C.Zn为电池的负极,电极反应:Zn – 2e- ="=" Zn2+ | D.在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌 |
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镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越 来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg+Mo3S4 MgxMo3S4;在镁原电池放电时,下列说法错误的是A.Mg2+向正极迁移 | B.正极反应为:Mo3S4+2xe-=Mo3S42x- | C.Mo3S4发生氧化反应 | D.负极反应为:xMg-2xe-=xMg2+ |
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以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”获得2011年诺贝尔化学奖。某准晶体由一定比例的铁、铜、铝组成,取两小块该准晶体:一块投入烧杯①中,注入浓氢氧化钠溶液浸没固体;另一块投人烧杯②中,注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是A.在烧杯①中,若构成微型电池,负极反应式为2H2O十2e-=2OH-+H2↑ | B.在烧杯②中,若铁、铜构成微型电池,则铜为负极 | C.在烧杯①中,若构成微型电池,铝为负极 | D.在烧杯②中,向溶液中滴加KSCN溶液,溶液一定变为红色 |
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如图为番茄电池,下列有关说法中不正确的是
A.一段时间后,铜电极附近会出现蓝色 | B.一段时间后,锌片质量会变少 | C.锌电极是该电池的负极 | D.电流由铜通过导线流向锌 |
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课堂学习中,同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是
A.原电池是将化学能转化成电能的装置 | B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 | C.图中a极为铝条、b极为锌片时,导线中会产生电流 | D.图中a极为锌片、b极为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片 |
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