下列关于原电池说法正确的是 ( )A.原电池是一种直接把化学能转化为电能的装置,在此转化过程中无能量损耗B.在Zn-Cu-H2SO4构成的原电池中,H+不断
题型:不详难度:来源:
下列关于原电池说法正确的是 ( )A.原电池是一种直接把化学能转化为电能的装置,在此转化过程中无能量损耗 | B.在Zn-Cu-H2SO4构成的原电池中,H+不断移向负极 | C.钢铁在潮湿的环境中易被腐蚀与原电池有关 | D.纯铁比生铁(含有少量杂质)与稀HCl反应快 |
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答案
C |
解析
试题分析:原电池的能量转化率不可能是100%的,A不正确;原电池中阳离子向正极移动,B不正确;钢铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀,C正确;生铁在和盐酸的反应中容易形成原电池,而加快反应速率,D不正确,答案选C。 点评:该题是中等难度的试题 ,也是高考中的常见题型。试题贴近高考,基础性强,旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如下图),下列有关说法正确的是
①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③Zn极的电极反应式是:Zn -2e-=Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移 |
将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如下图所示装置。试回答下列问题:
(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的 极,可观察到Cu棒的所产生现象是 ,写出该电极反应式: 。 (2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生 反应,Zn棒上发生反应的电极反应式为: 。 |
银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )A.处理过程中银器一直保持恒重 | B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 | C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S =" 6Ag" + Al2S3 | D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl |
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“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是( )
A.电池反应中有NaCl生成 | B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 | C.正极反应为:NiCl2+2e-=Ni+2Cl- | D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 |
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[化学—选修2:化学与技术](15分) 锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图(a)所示。
回答下列问题: (1)①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。该电池中,负极材料主要是____________________,电解质的主要成分是__________,正极发生的主要反应是________________________________________________________。 ②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。 (2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。
①图(b)中产物的化学式分别为A_______,B________。 ②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中,绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为_______。 ③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是____。(填化学式) |
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