一学生用如图装置研究原电池原理,下列说法错误的是:  A.(3)图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:64B.(2)图中如果两极上都有气体产生,则说明

一学生用如图装置研究原电池原理,下列说法错误的是:  A.(3)图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:64B.(2)图中如果两极上都有气体产生,则说明

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一学生用如图装置研究原电池原理,下列说法错误的是:  
A.(3)图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:64
B.(2)图中如果两极上都有气体产生,则说明Zn片不纯
C.(1)图中铜棒上没有气体产生
D.(2)图与(3)图中正极生成物质质量比为1:32时,Zn棒减轻的质量相等

答案
A
解析

试题分析:(1)图中Zn与稀硫酸发生置换反应,Cu棒与稀硫酸不能发生反应,该图没有形成闭合回路,故不是原电池,C对;(2)图构成原电池,Zn为负极,ZCu为正极,正极有氢气产生;若Zn片上有气体产生,则说明Zn片不纯,此时不纯的Zn片与电解质形成另一原电池,B对;当(2)图中正极生成物质量为2g的氢气时,则转移了2mol的电子,Zn棒质量减轻65g,(3)图构成原电池,Zn片为负极,Cu棒为正极,当正极生成64g的Cu时,Zn质量同样减轻了65g,故D正确;(3)图中Zn片减轻质量与Cu棒增重质量的比值为65:64,A错。
点评:该题是高考中的常见题型,试题基础性强,注重考查学生分析问题、解决问题的能力。解题关键是理解原电池工作原理,然后结合题干灵活分析即可。
举一反三
如图所示,将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述中正确的是 
    
A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+
B.铝是电池的负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流
D.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理

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原电池总反应的离子方程式是Cu +2Fe3+= Cu2+ +2Fe2+,该原电池的组成正确的是
 
A
B
C
D
正极
Cu
Fe
Cu
C
负极
Fe
Cu
C
Cu
电解质溶液
CuSO4
CuSO4
FeCl3
FeCl3

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A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。

⑴A中反应的离子方程式为____________________________________________________
⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为______________________________________,
Cu电极附近溶液的pH_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)
⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况),则负极金属质量减少_____________g。
⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________________________(填字母)。
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下图是锌-铜-稀硫酸原电池装置,下列叙述正确的的是
A.锌是正极,铜是负极,电流的方向是从锌到铜
B.锌片质量减少,铜片质量增加
C.正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D.原电池中的能量变化是:化学能转化为电能

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如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡;小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是
A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态
C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜

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