下列叙述正确的是A．原电池中阳离子向负极移动B．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快C．用铝质铆钉铆接铁板,铁易被腐蚀D．马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀

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下列叙述正确的是

A．原电池中阳离子向负极移动

B．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快

C．用铝质铆钉铆接铁板,铁易被腐蚀

D．马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快

答案

解析

原电池中阳离子向正极移动，A不正确。由于锌的金属性强于铁的，所以白铁(镀锌)的表面一旦破损,发生电化学腐蚀时，铁是正极，锌是负极，锌被腐蚀，B不正确。用铝质铆钉铆接铁板,一旦形成原电池时，铁是正极，铝是负极，被腐蚀，C不正确。铁的金属性强于锡的，所以在选项D中，如果腐蚀电化学腐蚀，铁是负极，被腐蚀，D正确，答案选D。

举一反三

下列各变化中属于原电池反应的是（）

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层

D．锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO₄溶液可使反应加快

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某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为

A．铝

B．铜

C．锡

D．硅

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（12分）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置。试回答下列问题：

20080503

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的     极，可观察到Cu棒的所产生现象是               ，试用电极反应式表示该现象：                。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生     反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：                。
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：                    。

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（10分） I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
（1）铁锅的锈蚀是       腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：
II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。
请在答题卡上画出能够实验这一反应的装置图，并在图中进行必要的标注。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：

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高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
Ni(OH)₂＋M

NiOOH＋MH，下列叙述正确的是

A．放电时正极附近溶液的碱性增强

B．放电时负极反应为：M＋H₂O＋e^－===MH＋OH^－

C．放电时阳极反应为：NiOOH＋H₂O＋e^－===Ni(OH)₂＋OH^－

D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化

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