如果把2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2设计成原电池,则在正极上生成的离子是A.Cl-B.Fe2+C.Cu2+D.Fe3+
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如果把2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2设计成原电池,则在正极上生成的离子是 |
答案
B |
解析
原电池的正极是物质得电子发生还原反应,故本反应是铁离子被还原为亚铁离子,则正极上生成的离子为亚铁离子。 |
举一反三
图为番茄电池,下列说法正确的是A.一段时间后,锌片质量会变小 | B.一段时间后,铜片质量会变小 | C.电子由铜通过导线流向锌 | D.锌电极是该电池的正极 |
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氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH--4e- ==4H2O O2+2H2O+4e-==4OH-下列说法错误的是A.氢气通入正极,氧气通入负极 | B.燃料电池的能量转化率不能达到100% | C.供电时的总反应为:2H2+O2 ="===" 2H2O | D.产物为无污染的水,属于环境友好电池 |
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(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验,已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解。根据实验现象填表:
装置
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| 现象
| 金属A断溶解
| C的质量增加
| A上有气体产生
| 正极反应式
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| 四种金属活动性有强到弱的顺序:
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下列说法中,正确的是( )A.原电池是将电能转化为化学能的装置 | B.在原电池中,负极上发生氧化反应 | C.在原电池中,电子从原电池的正极流向负极 | D.由于生铁中含有碳,所以生铁比纯铁耐腐蚀 |
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关于下图所示装置的说法中,不正确的是
A.锌片是该装置的负极,该电极反应为Zn—2e—=Zn2+ | B.电子由锌片通过导线流向铜片 | C.该装置能将化学能转化为电能 | D.铜片上发生氧化反应 |
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