如图,在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是A.Y 极上产生无色无味气泡B.若两电极分别
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如图,在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是
A.Y 极上产生无色无味气泡 | B.若两电极分别为 Fe 和碳棒,则 X 为碳棒, Y 为 Fe | C.X 极上发生的是还原反应, Y 极上发生的是氧化反应 | D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为 X > Y |
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答案
AD |
解析
在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。根据电子的流向可判断,X是负极,Y是正极,溶液中的氢离子在正极得到电子,生成氢气。所以选项AD正确,BC是错误的,答案选AD。 |
举一反三
肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。下列说法中,不正确的是
A.该电池放电时,通入肼的一极为负极 | B.电池每释放1mol N2转移的电子数为4NA | C.通入空气的一极的电极反应式是:O2+2H2O+4e-=4OH- | D.电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将不变 |
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某原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,此反应原电池的正确组成是
| 正极
| 负极
| 电解质溶液
| A
| Cu
| Zn
| HCl
| B
| Zn
| Cu
| CuS04
| C
| Cu
| Zn
| CuS04
| D
| Cu
| Zn
| ZnCl2
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甲烷燃料电池的化学反应为CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O,其中1个电极反应式为 2O2 + 8H4 + 8e- = 4H2O下列叙述不正确的是( )A.CH4通入负极 | B.O2通入正极 | C.正极发生氧化反应 | D.负极的电极反应式为:CH4 + 2H2O– 8e- = CO2 + 8H+ |
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(7分)如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。
(1)中反应的离子方程式为 。(2分) (2)中的电极反应:Fe: ,Sn: 。 (3)中被腐蚀的金属是 ,其电极反应式为 。 比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。 |
(6分)(1) 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中,当导线上有0.2mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化(写出计算过程); (2) 将(1)的反应中的铜片和导线去掉,也能发生反应,同样发生0.2mol电子转移时,铁片上的质量又如何变化?(简要地写出计算过程) |
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