将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,如图所示,该装置在工作时,下列叙述正确的是( )A.镁比铝活泼,因此镁电极作电源负极B.
题型:不详难度:来源:
将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,如图所示,该装置在工作时,下列叙述正确的是( )
A.镁比铝活泼,因此镁电极作电源负极 | B.铝是电池负极,其电极反应式为Al-3e- +3OH-=Al(OH)3 | C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流 | D.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜不必处理 |
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答案
D |
解析
一般情况下,在原电池中较活泼的金属作负极不活泼的金属作正极。在该原电池中电解质是氢氧化钠溶液,由于镁和氢氧化钠不反应,铝可以和氢氧化钠反应生成氢气,所以此时铝是负极,失去电子,电极反应式为Al-3e- +4OH-=AlO2-+2H2O。镁是正极,电极反应式为6H20+6e-=6OH-+3H2↑。在原电池的电解质溶液中没有电子通过,而是离子的定向运动。由于铝表面的氧化膜三氧化二铝能溶于氢氧化钠溶液中,所以选项D是正确的。答案选D。 |
举一反三
(9分)人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学 技术发展中,电池发挥着越来越重要的作用,如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等,都离不开各式各样的电池,同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息,回答下列问题: (1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2。 ①工作时电子从________极流向________极(填“Ag2O”或“Zn”)。其用到的电解质溶液是 (填“KOH ”或"H2SO4") ②电极反应式:正极____________________________________________, ③工作时电池电解质溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2) 2009年10月,中国科学院长春应用化学研究所在甲醇(CH3OH一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。
①该电池工作时,b口通入的物质为____________, c口通入的物质为__________。 ②该电池正极的电极反应式___________ ③工作一段时间后,当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时,有___________NA个电子转移。 |
研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进 行发电,在海水中电池总反应可表示为:。 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是:A.正极反应式: | B.每生成2 mol转移1 mol电子 | C.是还原产物 | D.不断向“水”电池的正极移动 |
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关于如图所示装置的叙述,正确的是( )。
A.氢离子在铜片表面被氧化 | B.铜片质量逐渐减少 | C.电子从锌片经导线流向铜片 | D.铜是阳极,铜片上有气泡产生 |
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下列反应属于吸热反应的是( )。A.铝粉和三氧化铁的反应 | B.氢氧化钠和稀硫酸的中和反应 | C.氯化铵和消石灰的反应 | D.木炭在空气中的燃烧反应 |
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分别放置在图所示装置(都盛有0.1 mol·L-1的盐酸)中的四个相同的纯锌片,腐蚀最快是 |
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