已知反应Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是A．电极

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已知反应Cu(s) + 2Ag⁺(aq) = Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是

A．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e^－＝Cu²⁺

B．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag⁺)增大

C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

D．当X电极质量减少0.64 g时，外电路中有0.02 mol电子转移

答案

解析

根据反应式可知，铜失去电子，发生氧化反应。银离子得到电子，发生还原反应。所以在原电池中铜作负极，银作正极，溶液中的银离子在正极上放电，AB不正确。取出盐桥后相当于断路，此时将不能构成原电池，C不正确。X是铜电极，电极反应式为Cu－2e^－＝Cu²⁺，所以选项D正确。答案是D。

举一反三

下列说法正确的是（）

A．废旧电池应集中回收，并填埋处理

B．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

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（I）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的     极，可观察到Cu棒上产生现象是                                  ，试用电极反应式表示该现象：                          。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生      反应（填“氧化”“还原”），Zn棒上发生反应的电极反应式为：                                            。
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：                    。
（II）A、B、C三个烧杯中分别盛有500mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）写出A中离子反应方程式：
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH    （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了5.6L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为
（4）反应完成后三个烧杯中液体质量大小顺序为：A   B   C （用<、=、>连接）。

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目前常用的镍镉蓄电池，其电池总反应可表示为：
Cd+2NiO(OH)+2H₂O

2Ni(OH)₂+2Cd (OH)₂ 已知Ni(OH)₂和Cd (OH)₂均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是
①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

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（8分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
（1）铁片上的现象是                         ，电极反应式                             。
（2）铜片上的现象是                         ，电极反应式                         。
（3）写出该电池总反应的离子方程式                    。

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（10）为比较铜与锌的金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用中学化学常见的药品和仪器（用品），设计了下列实验。试回答下列问题：
（1）甲同学将锌插入CuSO₄溶液中，结果锌片的表面析出一层红色的物质，该反应的离子方程式为                                   。
（2）乙同学将铜片和锌片插入同一个盛有稀H₂SO₄的烧杯中（铜片和锌片不接触），观察到的现象是
（3）丙同学接着乙同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时作电池正板的是                       ，负极的电板反应式为
（4）甲、乙、丙三位同学所设计的实验中能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的实验目的的是               （填字母）。

A．只有甲同学	B．甲和乙同学
C．乙和丙同学	D．甲，乙和丙同学

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