(10分)将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示:金属电子流动方向
题型:不详难度:来源:
(10分)将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示:
金属
| 电子流动方向
| 电压/V
| Fe
| Fe → Cu
| +0.78
| Zn
| Zn → Cu
| +1.10
| A
| Cu → A
| -0.15
| B
| B → Cu
| +0.3
| 根据以上实验记录,完成以下填空: (1)构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越___________(填“大”、“小”)。 Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是__________________________。 (2)Cu与A组成的原电池,_____为负极,此电极反应式为___________________。 (3)A、B形成合金,露置在潮湿空气中,_______先被腐蚀。 |
答案
(10分)(1)大 (2分) (2)Zn> B > A (2分) (3)Cu(2分);Cu-2e-= Cu2+(2分) (4)B (2分) |
解析
略 |
举一反三
下图是Zn和Cu组成的原电池示意图,某小组做完该实验后,在读书卡片上记录如图,卡片上描述合理的是 |
普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2,ZnCl2吸收NH3),电极反应可简化为:Zn-2e-=Zn2+,2NH4++2e-= 2NH3+H2。根据以上所述判断下列结论不正确的是A.工作时Zn为负极,发生还原反应 | B.工作时电流由碳极经外电路流向Zn极 | C.输出电流时碳棒上发生还原反应 | D.长时间使用后内装糊状物可能流出,腐蚀用电器 |
|
已知反应AsO43—+2I—+2H+AsO33—+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(盐桥中的阴、阳离子可以自由移动,盐桥在原电池中不参与反应,只起导体作用),分别进行下述操作:(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸,(Ⅱ)向(B)烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液。结果均发现电流计指针偏转。据此,下列判断正确的是
A.两次操作过程中指针偏转方向相同 B.两次操作过程中指针偏转方向相反 C.(Ⅰ)操作过程中C2棒上发生的反应为:AsO43—+2e—+2H+= AsO33—+H2O D.(Ⅱ)操作过程中C1棒上发生的反应为:2I——2e— = I2 |
某装置如图所示,下列有关叙述正确的是 ( )
A.该装置为电解池 | B.用铜导线代替盐桥,该装置依然能正常工作 | C.该装置中总反应为;Cu+2Ag+=Cu2++2Ag | D.Ag一极的反应为:2H++2e一=H2↑ |
|
(本题共9分)化学能在一定的条件下可以转化为电能。 (一)现有如下两个反应: ① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ② Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2↑ (1)根据两个反应的本质判断,您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号),理由是 。 (二)请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应,选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。 (2)画出原电池装置图,并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。 (3)写出该原电池电极反应式:正极: ;负极: 。 |
最新试题
热门考点