A．两装置中锌片都发生氧化反应B．两装置中溶液的pH均增大C．两装置中铜片的质量均逐渐减小D．两装置中铜片表面均无气泡产生

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A．两装置中锌片都发生氧化反应

B．两装置中溶液的pH均增大

C．两装置中铜片的质量均逐渐减小

D．两装置中铜片表面均无气泡产生

答案

解析

装置甲为原电池，锌为负极，发生氧化反应，乙没有构成原电池，但锌比较活泼也会与稀硫酸反应，锌为还原剂，发生氧化反应，故A对；甲、乙两个装置发生的总反应是一样的，都是锌与硫酸反应，放出氢气，溶液中氢离子浓度减少，PH均增大，故B也对；两装置中铜片均不参与反应，故质量均不变，但甲中铜片为原电池的正极，有氢气产生，故甲中铜片上可看到气泡，而乙中的铜片上没有气泡，故CD均不对。

举一反三

现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：
①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性
②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，比较丙、丁活泼性
③用石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出金属判断乙、丁活泼性
④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换丙单质判断甲、丙的活泼性
上述实验能达到目的的是（）

A．①④

B．②③

C．③

D．④

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下列四种装置中电解质溶液均为稀H₂SO₄，不属于原电池的是（）

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铅蓄电池其电极分别是Pb、PbO₂，电解质是一定浓度的硫酸，工作时的反应方程式为：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄＝2PbSO₄＋2H₂O试分别写出其电极反应式。请写出放电时的电极反应。

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宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H₂＋O₂＝2H₂O，试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式
，并指出各电极和介质溶液的pH的变化，若电解质溶液为KOH时又如何？

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有关金属腐蚀的论述，正确的是（）．

A．金属的腐蚀一定伴有电流产生

B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀

C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀

D．发生电化腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子

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