现有甲、乙、丙、丁四种金属,为了判断其活泼性强弱,某同学设计了下列实验:①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池,根据气泡产生的电极,确定甲、乙活泼性②将等物质的量的
题型:不详难度:来源:
现有甲、乙、丙、丁四种金属,为了判断其活泼性强弱,某同学设计了下列实验: ①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池,根据气泡产生的电极,确定甲、乙活泼性 ②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中,比较产生氢气的量,比较丙、丁活泼性 ③用石墨为电极,电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液,根据阴极先析出金属判断乙、丁活泼性 ④将甲单质投入丙的盐溶液中,根据是否置换丙单质判断甲、丙的活泼性 上述实验能达到目的的是 ( ) |
答案
C。 |
解析
不能通过金属在氢氧化钠溶液失电子判断其活泼性相对较弱,如镁,铝、铁,铝;①错;金属活泼性与失电子数目无关,即等物质的量金属和稀硫酸反应产生氢气多少与金属活泼性无关,②错;用惰性材料作电极,电解同浓度的乙、丁硫酸盐溶液,在阴极先析出的金属较不活泼,③正确;活泼金属如钠、钾的单质均能与相应的钠盐、 钾盐的水溶液反应且产生均是氢气与一种新盐,④错。 |
举一反三
下列四种装置中电解质溶液均为稀H2SO4,不属于原电池的是( )
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铅蓄电池其电极分别是Pb、PbO2,电解质是一定浓度的硫酸,工作时的反应方程式为:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试分别写出其电极反应式。请写出放电时的电极反应。 |
宇宙飞船上的氢氧燃料电池,其电池反应为:2H2+O2=2H2O,试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式 ,并指出各电极和介质溶液的pH的变化,若电解质溶液为KOH时又如何? |
有关金属腐蚀的论述,正确的是().A.金属的腐蚀一定伴有电流产生 | B.Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀 | C.发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀 | D.发生电化腐蚀时都有能量的转变,且被腐蚀的金属总是失电子 |
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将甲、乙两铂片插入200 g 10% CuSO4溶液中进行电解,当阳极析出0.16 g气体时,求: (1)阴极析出多少克铜?剩余CuSO4溶液中溶质的质量分数是多少? (2)需要多少电荷量? |
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