铅蓄电池其电极分别是Pb、PbO2，电解质是一定浓度的硫酸，工作时的反应方程式为：PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O试分别写出其电极反应式。请
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| 铅蓄电池其电极分别是Pb、PbO2，电解质是一定浓度的硫酸，工作时的反应方程式为：PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O试分别写出其电极反应式。请写出放电时的电极反应。 |
答案
| 负极：Pb＋SO42－－2e＝PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e—＝PbSO4＋2H2O |
解析
| 在负极Pb失去电子，发生氧化反应；在正极PbO2得到电子，发生还原反应。 |
举一反三
宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O，试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式
，并指出各电极和介质溶液的pH的变化，若电解质溶液为KOH时又如何？ |
有关金属腐蚀的论述，正确的是（）．| A．金属的腐蚀一定伴有电流产生 | | B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀 | | C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀 | | D．发生电化腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子 |
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将甲、乙两铂片插入200 g 10% CuSO4溶液中进行电解，当阳极析出0.16 g气体时，求：
（1）阴极析出多少克铜?剩余CuSO4溶液中溶质的质量分数是多少?
（2）需要多少电荷量? |
下列叙述正确的是( )| A．铜锌原电池工作一段时间后，铜的质量增加 | | B．钢铁的吸氧腐蚀负极反应为：Fe-2e====Fe2+ | | C．电解AlCl3溶液可得到Al | | D．电镀时应把镀件置于电解池的阳极 |
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错误的是| A．电池负极(锌筒)的电极反应式为：Zn－2e－=Zn2+ | | B．电池正极(石墨)的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2O | | C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 | | D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g |
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