用两根铂丝做电极插入KOH溶液中,再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池——燃料电池,根据两极反应的实质判断,的一极,在下列叙述中正确的是
题型:不详难度:来源:
用两根铂丝做电极插入KOH溶液中,再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池——燃料电池,根据两极反应的实质判断,
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110103529-82027.gif) 的一极,在下列叙述中正确的是 A.阴极:4H2O+2O2+8e=8OH- | B.正极:4H2O+2O2+8e=8OH- | C.阴极:4OH--4e=2H2O+O2↑ | D.正极:4OH--4e=2H2O+O2↑ |
|
答案
B |
解析
从CH4一极所发生的失电子电极反应式看,通CH4的一极应为原电池的负极,通氧的一极必为原电池的正极,正极应发生得电子的还原反应,且两极得失电子的数目相等,从题给选项看,应选B。 |
举一反三
下列叙述不正确的是( )A.锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量的硫酸铜能加快反应速率 | B.镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀 | C.钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·nH2O | D.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时,电极反应相同的是负极反应 |
|
请利用氧化还原反应Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2设计一个原电池。 |
如图所示,在大试管里放一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝,把试管倒插入水中,将这个装置这样放置约一周后,观察到铁丝发生的变化是 _____________________,原因是___________________________________。试管内水面会上升,最终 上升高度大约为_______,原因是__________________________________________________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110103510-29523.png) |
铅蓄电池是一种典型的可充电电池,电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110103505-86975.gif) 2PbSO4+2H2O,则下列说法正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110103505-16389.jpg) A.放电时,电流方向由B过M到A | B.充电时,铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连 | C.放电时,正极反应是Pb-2e-+ ====PbSO4 | D.充电时,阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O====PbO2+ +4H+ |
|
下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生大量气泡的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110103502-61177.jpg) |
最新试题
热门考点