铅蓄电池是目前我国广泛使用的电源,关于铅蓄电池的说法正确的是( )A.在放电时,正极发生的反应是Pb+SO2-4-2e-=PbSO4B.在放电时,该电池的两极
题型:唐山三模难度:来源:
铅蓄电池是目前我国广泛使用的电源,关于铅蓄电池的说法正确的是( )A.在放电时,正极发生的反应是Pb+SO2-4-2e-=PbSO4 | B.在放电时,该电池的两极板质量增加相同 | C.在充电时,电池中每转移1mol电子,理论上生成1mol硫酸 | D.在充电时,阴极发生的反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO2-4+4H+ |
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答案
A、在放电时,正极发生的反应是PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4,故A错误; B、在放电时,该电池的两极板质量减少,故B错误; C、在充电时,所以为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4;电池中每转移1mol电子,理论上生成1mol硫酸,故C正确; D、在充电时,阴极发生的反应是PbSO4+2e-=Pb+SO42-,故D错误; 故选C. |
举一反三
图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液,下列有关说法不正确的是( )
A.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 | B.该能量转化系统中的水可以循环利用 | C.水电解系统中的阳极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑ | D.燃料电池放电时的正极反应:O2+4e-+2H2O=4OH- |
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曰常生活中所用的锌-锰干电池结构及成分如右图所示,对使用一段时间后的电池进行分析得其含有NH3、Mn203、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn、H2O等7种物质,根据以上信息,判断下列说法正确的是( )A.普通锌-锰干电池中电解质溶液为NH4Cl、Mn02 | B.放电时,NH4+向负极移动 | C.石墨电极发生的反应为:2MnO2+2NH4++2e═Mn2O3+2NH3+H2O | D.用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液,当产生11.2LH2时,溶解32.5gZn |
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汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下: PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A.PbO2是电池的负极 | B.负极的电极反应式为:Pb(s)+SO42-(aq)-2e-═PbSO4(s) | C.铅蓄电池属于一次性电池 | D.电池放电时,溶液酸性增强 |
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(2004年江苏高考化学题)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是( )A.电池工作时,锌失去电子 | B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq) | C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 | D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
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燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)发生反应将化学能转变为电能的装置,若电解质溶液是强碱溶液,下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )A.负极反应式:O2+2H2O+4e-═4OH- | B.负极反应式:CH4+8OH--8e-═CO2+6H2O | C.随着放电的进行,溶液的pH不变 | D.放电时溶液中的阴离子向负极移动 |
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