将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀,B未被腐蚀。关于A、B的叙述正确的是[ ]A.
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将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀,B未被腐蚀。关于A、B的叙述正确的是 |
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A.金属活动性 A>B B.还原性 B>A C.在后者装置中金属A发生还原反应,金属B发生氧化反应 D.金属A表面有明显气泡产生,金属B表面无明显现象 |
答案
A |
举一反三
有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,A为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,电流由D→导线→C;③A、C相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,C极产生大量气泡;④B、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,D极发生氧化反应。据此,判断四种金属的活动性顺序是 |
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A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A |
将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表如示 |
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已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大,电压表读数越大。请判断: (1)A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是____________(用字母表示)。 (2)若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后,则在滤纸上能看到有白色物质析出,后迅速变为灰绿色,最后变成褐色。则滤纸上方的金属片为____________(用字母表示),此时负极反应__________________________________。 |
下列事实不能说明Al的金属活动性比Cu强的是 |
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A.常温下将铝投入CuSO4溶液中 B.常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸中 C.常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸中 D.常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中 |
实验室中欲快速制取氢气,最好的方法应该用 |
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A.纯锌与稀H2SO4 B.纯锌与浓H2SO4 C.粗锌与稀HNO3 D.粗锌与稀H2SO4 |
下列叙述正确的是 |
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A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀 B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu( NO3)2固体,铜粉仍不溶解 C.向AlC13溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失 D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变 |
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