A.在潮湿的空气中,马口铁和白铁皮镀层受损后,铁都比受损前更容易生锈 |
B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 |
C.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0达到平衡后,升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 |
D.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2的值均大于零): |
A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
B.图2表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 |
C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 |
D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时刻反应物转化率最大 |
A.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 |
B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 |
C.常温下,将pH =10的氨水稀释,溶液中所有离子浓度都减小 |
D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0 |
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 取两只试管,分别加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液,然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml,向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml,记录褪色时间。 | 可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。 |
B | 向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀。 | 可以证明在相同温度下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
C | 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大。 | 证明了非金属性S>C |
D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色会变浅。 | 可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。 |
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