下列说法不正确的是A．用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极B．将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀C．熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚D．可以用硫酸或者CO2中

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下列说法不正确的是

A．用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极

B．将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀

C．熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚

D．可以用硫酸或者CO₂中和碱性废水

答案

解析

试题分析：A、用电解法精炼粗铜的时候粗铜做阳极，精铜做阴极，错误；B、镁活泼性强于铁，让铁做原电池的正极得到保护，正确；C、石英坩埚的主要成分二氧化硅与碱反应，正确；D、硫酸或者CO₂都能与碱性废水反应，正确。

举一反三

下列说法中正确的是

A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

B．升高NH₄Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大

C．反应2Mg(s)+CO₂(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0

D．常温下K_sp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^－12，K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，则Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
Ⅰ.（1）N₂H₄中的N原子最外层达到8电子稳定结构，写出N₂H₄的结构式_____________。

（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为。
（3）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，写出肼燃烧的热化学方程式。
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生产之一。已知：
N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1
在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

试回答：
（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填写序号字母）。
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1︰3︰2
b．v（N₂）_正＝3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（2）分析上表数据，下列关系正确的是_________（填写序号字母）。

A．2c₁＞1.5mol·L^-1

B．w₃=w₁

C．2ρ₁=ρ₂

D．K_甲= K_乙= K_丙

（3）容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v(H₂)= _____________。
III.直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是__________ 。

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下列图示与对应的叙述相符的是

图1 图2 图3 图4

A．向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO₄溶液，图1虚线表示加入CuSO₄溶液时氢气体积与时间的关系

B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl^-、Br^-及I^-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl^-

C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加过量的NaOH溶液，图3中曲线表示NaOH的物质的量与Al(OH)₃物质的量关系图

D．由图4可说明乙烯与H₂加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂条件下的反应进程

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升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率	B．化学反应的平衡常数
C．水的离子积	D．吸热反应反应物的转化率

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（1）已知：P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
P（红磷，s）＋5/4O₂（g）＝1/4 P₄O₁₀（s） ΔH＝－738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为                                    ；由此说明红磷的稳定性比白磷            。
（2）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]水溶液呈      （填“酸”、“碱”或“中”）性；明矾还能净水，用离子方程式解释其原因为                                        。
（3）电解池的能量转化形式为                    ，原电池反应       （填“一定”或“不一定”）自发。
（4）pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH      (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的体积比混合，反应后溶液恰好呈中性，则x、y满足的关系是            。

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