下列说法中正确的是A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B.升高NH4Cl溶液的温度,其水的离子积常数和pH均增大C.反应2Mg(s)+CO2(g
题型:不详难度:来源:
下列说法中正确的是A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 | B.升高NH4Cl溶液的温度,其水的离子积常数和pH均增大 | C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H<0 | D.常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl |
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答案
C |
解析
试题分析:充电时阴极发生还原反应,A项错; 升高温度NH4Cl水解程度增大,pH减小,B项错误;C项反应∆S<0,只有∆H>0时,∆H—T∆S才有可能<0,C项正确;Ag2CrO4与AgCl系数不同,不能直接根据Ksp的大小比较溶解度,D项错误。 |
举一反三
氮是地球上含量丰富的一种元素,氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。 Ⅰ.(1)N2H4中的N原子最外层达到8电子稳定结构,写出N2H4的结构式_____________。
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为 。 (3)肼是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如右图所示,写出肼燃烧的热化学方程式 。 Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生产之一。已知: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1 在3个体积均为2L的密闭容器中,在相同的温度下,使用相同的催化剂合成氨,实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
试回答: (1)下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________(填写序号字母)。 a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2 b.v(N2)正=3v(H2)逆 c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 (2)分析上表数据,下列关系正确的是_________(填写序号字母)。A.2c1>1.5mol·L-1 | B.w3=w1 | C.2ρ1=ρ2 | D.K甲= K乙= K丙 | (3)容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v(H2)= _____________。 III.直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O,电解质溶液一般使用KOH溶液,则负极电极反应式是__________ 。 |
下列图示与对应的叙述相符的是
图1 图2 图3 图4A.向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO4溶液,图1虚线表示加入CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系 | B.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由图2曲线,可确定首先沉淀的是Cl- | C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液,图3中曲线表示NaOH的物质的量与Al(OH)3物质的量关系图 | D.由图4可说明乙烯与H2加成反应是放热反应,虚线表示在有催化剂条件下的反应进程 |
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升高温度,下列数据不一定增大的是A.化学反应速率 | B.化学反应的平衡常数 | C.水的离子积 | D.吸热反应反应物的转化率 |
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(1)已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ/mol P(红磷,s)+5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) ΔH=-738.5kJ/mol 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ;由此说明红磷的稳定性比白磷 。 (2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性;明矾还能净水,用离子方程式解释其原因为 。 (3)电解池的能量转化形式为 ,原电池反应 (填“一定”或“不一定”)自发。 (4)pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍,稀释后盐酸的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH;常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的体积比混合,反应后溶液恰好呈中性,则x、y满足的关系是 。 |
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。 已知:C3H8(g) ==CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) △H1="156.6" kJ/mol CH3CHCH2(g)=CH4(g)+HC CH(g ) △H2="32.4" kJ/mol 则相同条件下,反应C3H8(g) ==CH3CH CH2(g)+H2(g)的△H= kJ/mol。 (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池总反应方程式为 ;放电时CO32-移向电池的 (填“正”或“负”)极。 (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1= 。(已知10-5.60=2.5×10-6) (4)常温下,0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。 |
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