A.在100 ℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1 |
B.已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6 |
C.已知: 则可以计算出反应的ΔH为-384 kJ·mol-1 |
D.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH减小 |
A.凡是放热反应都是自发的 |
B.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 |
C.利用沉淀反应除杂时,可使杂质离子完全沉淀 |
D.pH=5的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH增到8 |
A.稀硫酸的稀释 | B.等量的盐酸与过量的锌粉反应 | C.氢气与氧气反应中的能量变化 | D.气态氢化物沸点 |
A.图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H =183kJ·mol-1 |
B.图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH随加入酸体积变化 |
C.图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液 |
D.图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1mol/LHCl,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液 |
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
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