化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是( )A.图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热
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化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是( )
A.图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H =183kJ·mol-1 | B.图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH随加入酸体积变化 | C.图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液 | D.图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1mol/LHCl,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液 |
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答案
C |
解析
试题分析:A不正确,该反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量,是放热反应;B不正确,因为临近终点时pH应该发生突变;醋酸是弱酸,在pH相等的条件下,醋酸的浓度大于盐酸的,反应速率快,C正确;碳酸钠和盐酸反应是分步进行的,所以b表示的是碳酸氢钠,D不正确,答案选C。 点评:该题容易错选B。由于图像符合pH的变化趋势,所以很容易给人以错觉,而错选主要是由于忽略了临近终点时pH的变化导致的,所以掌握知识和应用知识是两个不同的方面。 |
举一反三
(7分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)根据右侧能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K
| 298
| 398
| 498
| 平衡常数K
| 4.1×106
| K1
| K2
| ①该反应的平衡常数表达式:K= ②试判断K1 K2(填写“>”,“=”或“<”) ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母) a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b.v(N2)正 = 3v(H2)逆 c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 (3)对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示,下列说法正确的是 。
a.A、C两点的反应速率:A>C b.A、C两点的化学平衡常数:A>C c.A、C两点N2O4的转化率:A>C d.由状态B到状态A,可以用加热的方法 |
下列图示与对应的叙述不相符的是
A.图1表示KNO3的溶解度曲线,a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液 | B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 | C.图3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线 | D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,体积V与沉淀n的变化 |
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(7分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应: Ⅰ. SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI Ⅱ. 2HIH2+I2 Ⅲ. 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O (1) 分析上述反应,下列判断正确的是_______________ a.反应Ⅲ易在常温下进行 b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强 c.循环过程中需补充H2O d.循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2 (2) 一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。
① 0~2 min内的平均反应速率v(HI)=________________ ② 该温度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=__________________ ③ 相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则_____________是原来的2倍。 a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数 (3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时若加入少量下列试剂中的____________产生H2的速率将增大。 a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 |
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是
A.根据图①可判断可逆反应 “ A2(g)+3B2(g)2AB3(g)” 的ΔH>0 | B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)3C(g)+ D(s)的影响,乙的压强大 | C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 | D.图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线,可确定该反应1 mol N2和3 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ |
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(10分)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为: CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1 (1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_____________。A.随时将CH3OH与反应混合物分离 | B.降低反应温度 | C.增大体系压强 | D.使用高效催化剂 | (2)乙醇燃料电池具有很高的实用价值。下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为 。
(3)已知:CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g);△H2=-283 kJ·mol-1 H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-1 则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 (4)在容积为2L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系。请回答:
①在上述三种温度中,曲线Z对应是 。 ②利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常数K = 。 |
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