下列说法不正确的是A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变B．NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)△H＜0，低于一定温度自发，高于一

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下列说法不正确的是

A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变

B．NH₃(g)＋HCl(g)==NH₄Cl(s)△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

D．用饱和Na₂CO₃溶液处理BaSO₄沉淀，可将BaSO₄转化为BaCO₃

答案

解析

A．水的离子积只与温度有关
B．NH₃(g)＋HCl(g)==NH₄Cl(s) △H＜0，△S＜0，由△G=△H—T△S，可知：低于一定温度自发，高于一定温度非自发
C．铅蓄电池在放电过程中，负极铅和正极二氧化铅均转变为硫酸铅，质量均增加
D．虽然BaSO₄电离出的Ba²⁺浓度较小，但饱和Na₂CO₃溶液可提供高浓度的CO₃^2-，当溶液中BaCO₃的Q c大于其Ksp时，即可生成BaCO₃
故答案为C

举一反三

下列有关反应限度的叙述正确的是(　　)

A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

B．依据焓判据：NH₄HCO₃受热分解可自发进行

C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

D．FeCl₃与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深

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下列说法或表示法正确的是(　　)

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－6 mol/L的溶液一定呈中性

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在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为： CH₃—CH₂—O—CH₂—CH₃，其核磁共振谱中给出的信号有两个，如图①所示：
图①

图②

(1)下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的信号只有一个的是。（填序号）

A．CH₃CH₃

B．CH₃COOH

C． CH₃COOCH₃

D． CH₃OCH₃

(2)化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂, A的核磁共振氢谱图如右图②所示，则A的结构简式为     ，请预测B的核磁共振氢谱上有         种信号。
（3）在常温下测得的某烃C₈H₁₀(不能与溴水反应)的核磁共振谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为2：3，试确定该烃的结构简式为                       ；该烃在光照下生成的一氯代物在核磁共振谱中可产生_________种信号，强度比为__________。
（4）在常温下测定相对分子质量为128的某链烃的核磁共振谱，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为9：1，则该烃的结构简式为               ，其名称为_______________。

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（12分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO。
（1）在不同温度下，反应

N₂(g

)＋O₂(g)2NO(g) △H＝a kJ·mol^-1的平衡常数K如下表：

温度/℃	1538	1760	2404
平衡常数K	0、86×10^－⁴	2、6×10^－⁴	64×10^－⁴

①该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N₂的转化率随时间变化如图所示，
请补充完成1760℃时N₂的转化率随时间变化的示意图。

（2）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。相应的热化学方

程式如下：
2N₂(g)＋6H₂O(1) ＝4NH₃(g)＋3O₂(g) △H＝＋1530kJ·mol^-1
则氨催化氧化反应4NH₃(g)＋5O₂(g) ＝4NO(g)＋6H₂O(1) 的反应热△H＝。
（用含a的代数式表示）
（3）最近一些科学家

研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N₂＋3H₂

2NH₃。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ₂不断地通入极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N₂，该电极反应式为。

（4）合成氨的反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H = －92、4 kJ·mol^－¹，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N₂的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a、升高温度 b、加入催化剂 c、增加H₂的浓度
d、增加N₂的浓度 e、分离出NH₃

（5）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0、01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a 0、01（填大于、等于或小于）。

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（10分）（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________         。（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。）
（2）发射飞船时肼（N₂H₄）与NO₂作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H="+67.7" kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=－534 kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：
（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H₂＋O₂=2H₂O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H₂－4e^一=4H^＋，则其正极反应式为            ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O₂＋2H₂O＋4e^一=4OH^一，则其负极反应式为

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