(1),CH3COOH为弱酸,在与NaOH溶液反应的过程中存在弱酸的电离,而电离吸热,放出的热量有一部分被吸收,所以放出的热量减少,但由于焓变前面有一个负号所得测得的焓变偏大,若将稀硫酸换成浓硫酸,由于浓硫酸稀释过程中会放热,所以放出的热量会增大,焓变前有一个负号所以测得的焓变偏小。
(2)每个N原子周围有5个电子,再加上氢原子的一个电子,每个N原子周围有6个电子,可以形成3对电子对,所以结合分子的结构可判断N采取的杂化方式为sp2杂化,电子式为
,由电子式可知1个分子中有3个σ键 ,1个π 键。 (3)①增大容积,相当于减小压强,平衡向体积增大的方向移动,但是该反应前后体积没有发生变化,所以增大容积该平衡不发生移动,但是由于增大容积二氧化氮的浓度的减小,所以颜色变淡。②通入CO2气体,CO2的浓度增大平衡向逆向移动,反应混合物的颜色变深,若通人N2气体,平衡体系的压强增大但平衡不发生移动反应混合物的颜色不变。③催化剂对平衡无影响所以加入催化剂,平衡不移动。 (4)①从热量角度分析,等量的气体燃料甲烷燃烧放出的热量最多,所以此题填甲烷; ②一氧化碳燃烧热的热化学方程式CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.6 kJ·mol-1 ③充分燃烧1 mol表中各种燃料产生的二氧化碳的量炭粉(C)、一氧化碳(CO)、甲烷(CH4)都是1mol,氢气为0,乙醇为2mol,所以产生二氧化碳最多的是乙醇。 ④绿色能源有太阳能、风能、氢能、潮汐能、地热能。 |