(21分)(1)用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验,测得溶液在反应前后的温度变化为t

(21分)(1)用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验,测得溶液在反应前后的温度变化为t

题型:不详难度:来源:
(21分)(1)用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验,测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃~t2℃(t2>t1),混合后溶液的比热容为c = 4.18J/(g·℃),溶液的密度都近似为1g/mL,中和热△H=__________(填表达式,不用化简);若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液,测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”);若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验,测得的△H_______(填“偏大”、“偏小”或“相同”)。
(2)某高能化学物质N2H2内,氮元素的杂化类型为____,电子式为____,一个分子中有σ键    个 ,π 键    个。
(3).在密闭容器中进行可逆反应: CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),(正反应放热),达到平衡后,只改变其中一个条件,对平衡的影响是:

①增大容器的体积,平衡  移动(填“正向”“逆向”“不”),反应混合物的颜色   。(填“变深”“变浅”“不变”)
②容器体积不变:若通人CO2气体,平衡   移动,反应混合物的颜色  。若通人N2气体,平衡   移动,反应混合物的颜色  。③加入催化剂,平衡   移动。
(4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量:
物质
炭粉(C)
一氧化碳(CO)
氢气(H2)
甲烷(CH4)
乙醇(C2H5OH)
状态
固体
气体
气体
气体
液体
热量(kJ)
392.8
282.6
285.8
890.3
1 367
①从热量角度分析,目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。
②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_______________________
③充分燃烧1 mol表中各种燃料,排放出二氧化碳的量最多的是________。
④矿物燃料储量有限,而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略,我国开发利用的绿色能源有________等。
答案
(21分)(1) 偏大      偏小(各2分)
(2)sp2杂化              3        1         (各1分)
(3)不,变浅  逆向   变深  不    不变   (各1分)
(4)(1)甲烷(1分)  (2)CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)  ΔH=-282.6 kJ·mol1
(2分)
(3)乙醇(1分)     (4)氢能、太阳能(或风能、地热能)(1分)
解析
(1),CH3COOH为弱酸,在与NaOH溶液反应的过程中存在弱酸的电离,而电离吸热,放出的热量有一部分被吸收,所以放出的热量减少,但由于焓变前面有一个负号所得测得的焓变偏大,若将稀硫酸换成浓硫酸,由于浓硫酸稀释过程中会放热,所以放出的热量会增大,焓变前有一个负号所以测得的焓变偏小。

(2)每个N原子周围有5个电子,再加上氢原子的一个电子,每个N原子周围有6个电子,可以形成3对电子对,所以结合分子的结构可判断N采取的杂化方式为sp2杂化,电子式为

,由电子式可知1个分子中有3个σ键    ,1个π 键。
(3)①增大容积,相当于减小压强,平衡向体积增大的方向移动,但是该反应前后体积没有发生变化,所以增大容积该平衡不发生移动,但是由于增大容积二氧化氮的浓度的减小,所以颜色变淡。②通入CO2气体,CO2的浓度增大平衡向逆向移动,反应混合物的颜色变深,若通人N2气体,平衡体系的压强增大但平衡不发生移动反应混合物的颜色不变。③催化剂对平衡无影响所以加入催化剂,平衡不移动。
(4)①从热量角度分析,等量的气体燃料甲烷燃烧放出的热量最多,所以此题填甲烷;
②一氧化碳燃烧热的热化学方程式CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)  ΔH=-282.6 kJ·mol-1
③充分燃烧1 mol表中各种燃料产生的二氧化碳的量炭粉(C)、一氧化碳(CO)、甲烷(CH4)都是1mol,氢气为0,乙醇为2mol,所以产生二氧化碳最多的是乙醇。
④绿色能源有太阳能、风能、氢能、潮汐能、地热能。
举一反三
(11分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),2 min末反应达到平衡状态,生成了0.8 mol D,请填写下列空白:
(1)2min内B的反应速率为_________________
(2)此温度下该反应的平衡常数K=_________________________
(3)如果缩小反应容器的体积,使压强增大,平衡体系中C的物质的量浓度_____________,C的质量分数___________,容器内气体的平均密度________________,平均相对分子质量________________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加C和D各4/3 mol,要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等,则还应加入__________物质___________mol。
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一定温度下,l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成2a mol Z。下列说法正确的是
A.用X表示此反应的反应速率是(0.1—0.2a)mol·(L·min)-1
B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
C.向平衡后的体系中加入l mol M,平衡向逆反应方向移动
D.向上述平衡体系中再充入l mol X,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动

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应2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是
A.T1<T2,P1<P2B.T1<T2,P1>P2C.T1>T2,P1>P2 D.T1>T2,P1<P2

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(6分)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
(1)已知:2NO2(g)===N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是     (填字母)。
A.减小NO2的浓度B.降低温度
C.增加NO2的浓度D.升高温度
(2)25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=      kJ·mol-1
(3)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)="0.0300" mol·L-1c(N2O4)="0.0120" mol·L-1。则此温度下平衡常数K=____________
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可逆反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g), 在密闭容器达到平衡。 当温度为749K时,K= 1,当CO的起始浓度仍为2 mol·L-1, H2O的起始浓度为6mol·L-1时,则CO的转化率为(    )
A.80%B.75%C.50%D.25%

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