1)相同物质的量浓度下的各溶液:NaX、NaY、NaZ,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:                 

1)相同物质的量浓度下的各溶液:NaX、NaY、NaZ,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:                 

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1)相同物质的量浓度下的各溶液:NaX、NaY、NaZ,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:                              
(2)将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是                           
(3)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连,可以组成各种原电池。若a b相连,a为负极;c d相连,c为负极;a c相连,c为正极;b d相连,b为正极,则四种金属的活动性由强到弱顺序为:                                     
(4)写出Na2CO3溶于水后的电离方程式:  ________________________________________________________
(5)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式: ______________________________________________
答案
1)HX>HY>HZ  (2)Al2O3  (3)a>c>d>b
(4)Na2CO3 =" 2" Na++ CO32-    (5)Fe3+ + 3H2O  Fe (OH)3 + 3H+ 
解析

举一反三
下列各组排列顺序中正确的是: 

A.微粒半径: K>Cl>S2>NaB.稳定性:HI> HBr>HCl>HF
C.酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4D.熔点:金刚石>NaCl>SiO2>Na

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(12分)近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。
(1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2,达到平衡后NO的物质的量为2mol,则T℃时该反应的平衡常数K=          。(计算结果保留小数点后两位数字)
(2)一定量的NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的曲线如图14所示。(已知:
①反应2NO(g)N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热)              反应。

②一定温度下,能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是(填序号)         
a.容器内的压强不发生变化
b.NO、N2、O2的浓度保持不变
c.NO分解的速率和NO生成的速率相等
d.单位时间内分解4mol NO,同时生成2 mol N2
(3)①当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H3=-867kJ·mol-1
△H2=              .
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO2)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为     
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向25.00mL 0.10mo/L NaOH溶液中逐滴加入0.10mol/L CO3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关判断错误的是                                             (   )
A.在A点,溶液的pH=13
B.在B点,c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H+
C.在C点,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH
D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+

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大气固氮属于自然固氮,合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致

力“人工固氮”新方法的研究。
(1)有关大气固氮(以为例)、人工固氮(以
例)反应的平衡常数的值如下表。

下列说法正确的是         填字母
a.大气固氮与人工固氮都是放热反应    b.人类模拟大气固氮无现实意义
c.寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向
d.在常温下,人工固氮非常容易进行
(2)已知: 
     
据报道,在常温、常压、光照、催化剂的条件下,可以与水反应,则反应
+=+3/2     
(3)某研究小组在673 K、30 MPa下,在体积为
密闭容器中进行反应:
随时间变化的关系如图所示。
①下列叙述正确的是     填字母
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到化学平衡状态
C.若如时由673 K升至773 K,则将增大
②从开始到平衡时反应的平均速率(以的浓度变化表示)v()=      .
③若开始时=,则反应的平衡常数K=(用代数式表示).
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(10分)
汽车尾气中含有CO和氮氧化物。治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器,可发生如下反应:2NO+2CON2+2CO2
(1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应的平衡常数的表达式为:
K=           
(2)已知:CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=一283 kJ/mol
N2(g)+O2(g)="2" NO(g)   △H="+180" kJ/mol
则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=     kJ/mol。
(3)对于可逆反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),结合(2)中信息,下列说法正确的是                 
①升高温度,平衡常数增大
②升高温度,逆反应速率降低
③在单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡
④反应达到平衡后,其他条件不变,缩小容器容积,平衡向生成N2和CO2的方向移动
(4)下列说法正确的是          
①NO、CO、CO2均为酸性氧化物
②CO2的大量排放会导致温室效应,所以应尽量选用公共交通,提倡低碳出行
③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的
(5)实验室可利用NaOH溶液吸收CO2,标准状况下2.24LCO2气体被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收(不考虑CO2溶于水),生成NaCO3的物质的量为     mol。
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