将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,假设锌片只发生电化学腐蚀.当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时,H2S04恰好反应完全.(1)该原电池的负

将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,假设锌片只发生电化学腐蚀.当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时,H2S04恰好反应完全.(1)该原电池的负

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将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,假设锌片只发生电化学腐蚀.当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时,H2S04恰好反应完全.
(1)该原电池的负极反应式为______
(2)原稀硫酸的物质的量浓度是______mol•L-1
(3)列式计算锌片减少的质量.
答案
(1)该原电池中较活泼的金属锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液,正极上氢离子得电子生成氢气,所以负极上的电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+,电池反应式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑.
故答案为:Zn-2e-=Zn2+
(2)设硫酸的物质的量浓度是C.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1mol22.4L
0.25Cmol 6.72L
C=1.2mol/L.
故答案为:1.2.
(3)设锌减少的质量为m.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65g 22.4L
m6.72L
m=19.5g
故答案为:19.5g.
举一反三
利用反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置.试回答:
(1)该原电池的正极材料是______,负极材料是______,电解质溶液是______.
(2)该原电池的负极反应式是______,正极反应式是______.
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已知氧化性:Au3+>Ag+>Cu2+>Pb2+>Cr3+>Zn2+>Ti2+.现有如图所示的电化学装置,下列叙述中正确的是(  )
A.若X为Ti,则Y极的电极反应式可能是Zn-2e-═Zn2+
B.若X为Cr,则Y可以选Zn或Ti
C.若Y为Cu,则X极的电极反应式可能是Cr-3e-═Cr3+
D.若Y为Pb,则Xn+(aq)中阴离子数会减少

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有关如图装置中的叙述正确的是(  )
A.这是电解NaOH溶液的装置
B.这是一个原电池装置
C.Pt为负极,其电极反应为:O2+2H2O+4e-═4OH-
D.Fe为阳极,其电极反应为:Fe-2e-+2OH-═2Fe(OH)2
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如图为一原电池的结构示意图,下列说法中,不正确的是(  )
A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B.原电池工作时,Zn电极流出电子,发生氧化反应
C.原电池工作时,铜电极上发生氧化反应,CuSO4溶液蓝色变深
D.盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中
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有关图所示装置的叙述,正确的是(  )
A.铜是负极,铜片上有气泡产生
B.电流从锌片经导线流向铜片
C.铜片质量逐渐减少
D.氢离子在铜片表面被还原

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