下列反应中，可作为设计化学电源的依据的是（　　）A．HCl与NaOH反应B．SO3与H2O反应C．H2与O2反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

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下列反应中，可作为设计化学电源的依据的是（　　）A．HCl与NaOH反应B．SO3与H2O反应C．H2与O2反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

题型：不详难度：来源：
下列反应中，可作为设计化学电源的依据的是（　　）
A．HCl与NaOH反应
B．SO3与H2O反应
C．H2与O2反应
D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
答案
A．盐酸和氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，各元素的化合价不变，属于非氧化还原反应，所以不能设计成化学电源，故A错误；
B．三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应属于非氧化还原反应，所以不能设计成化学电源，故B错误；
C．氢气和氧气反应生成水且放出大量热，该反应属于氧化还原反应，所以能设计成化学电源，故C正确；
D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于复分解反应，各元素化合价不变，是非氧化还原反应，且该反应吸热，所以不能设计成化学电源，故D错误；
故选C．
举一反三
原电池是一种将______能转化为______能的装置．右图所示的原电池装置中，锌片发生______（填“氧化”或“还原”）反应．铜片上能够观察到的现象是______，该电极反应式是______．
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铅蓄电池是广泛应用于汽车、电动助力车等的起动电源．产生电能时的电极反应分别为：
Pb+SO4 2--2e-=PbSO4
PbO2+4H++SO4 2-+2e-=PbSO4+2H2O
（1）试写出铅蓄电池放电时的总反应式（电池反应）：______
（2）铅蓄电池的电解质溶液是______；负极材料是______；在放电过程中，当线路中转移2mol电子时，消耗的电解质是______mol．
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如图所示的装置中，观察到电流计指针发生偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断如下M、N、P（溶液），其中可以成立的是（　　）
A．M-AgN-ZnP-AgNO3
B．M-ZnN-CuP-H2SO4
C．M-CuN-FeP-HCl
D．M-FeN-CuP-CuSO4

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将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：
（1）锌片上发生的电极反应：______；铜片上发生的电极反应：______；
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少L？（请写出计算过程）______．
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发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应中可设计成原电池的是（　　）
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H＞0
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）；△H＞0
C．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H＜0
D．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0
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