下列叙述不正确的是( )A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.铁船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁腐蚀的正极反应:Fe-3e-=Fe3+D.工业
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下列叙述不正确的是( )A.原电池是将化学能转化为电能的装置 | B.铁船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 | C.钢铁腐蚀的正极反应:Fe-3e-=Fe3+ | D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-=Cl2↑ |
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答案
A、原电池是将化学能转化为电能的装置,故A正确; B、铁、锌和电解质溶液构成原电池时,较活泼的金属锌作负极,铁作正极,负极上锌失电子被腐蚀,正极铁上得电子发生还原反应被保护,故B正确; C、钢铁腐蚀时,负极上铁失电子生成二价铁离子,所以电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,故C错误; D、电解饱和食盐水时,阳极上氯离子失电子生成氯气,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,故D正确; 故选C. |
举一反三
下列说法中正确的是( )A.Pt电极电解NaOH溶液,实质就是电解水,溶液的pH升高 | B.电解精炼铜时,精铜与外电源的正极相连 | C.铜锌稀硫酸形成的原电池放电时,溶液中阳离子向锌电极移动 | D.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极的反应是:Fe-2e-=Fe2+ |
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以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图:
下列说法不正确的是( )A.在阴极区,发生的电极反应为:2H2O+2e-═2OH-+H2↑ | B.在阳极区,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2Cr+2H+═Cr2+H2O向右移动 | C.该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+2O2↑ | D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为α= |
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某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 | 1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al | 2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu | 3 | Al、C(石墨) | 稀盐酸 | 偏向石墨 | 4 | Mg、Al | 氢氧化钠溶液 | 偏向Mg | 5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏向Al | 铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( )A.正极反应为:Zn-2e-=Zn2+ | B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 | C.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu | D.在外电路中,电子从负极流向正极;在电池内部,电子从正极流向负极 |
| 在一个U形管里盛有氯化铜溶液,并插入两块锌片作电极,如图所示 (1)如果把电键K接A,这一装置形成 装置,Zn①极是 极,其电极反应式是 . (2)上述反应进行5min后,转换电键K到C,这一装置形成 装置,Zn②极是 极,其电极反应式是 ; (3)上述装置进行2min后,再转换电键K到B,在Zn②极上发生的腐蚀属于 ,Zn①极发生的腐蚀主要属于 . |
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