右图中X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散.下列判断正确的是( )A.滤纸上c点附
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右图中X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散.下列判断正确的是( )A.滤纸上c点附近会变红色 | B.Cu电极质量减小,Pt电极质量增大 | C.烧杯中溶液的pH增大 | D.烧杯中SO42-向Cu电极定向移动 |
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答案
A、通电时,饱和食盐水中氢离子得电子在c极上析出,导致c极附近氢氧根离子的浓度增大,溶液的碱性增强,所以滴有酚酞的试液会变红,故A正确. B、通电时,铜作阴极,铂作阳极,铜极上铜离子得电子析出铜单质导致铜极质量增大;铂极上氢氧根离子失电子生成氧气,所以铂极质量不变,故B错误. C、通电时,铜作阴极,铂作阳极,铜极上铜离子得电子析出铜单质,铂极上氢氧根离子失电子生成氧气,导致溶液中氢离子的浓度增大,溶液的PH值变小,故C错误. D、通电时,电解池中阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动,即溶液中硫酸根离子向铂极移动,故D错误. 故选A. |
举一反三
如图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列说法正确的是( )
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 | B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ | C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度 | D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 |
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关于下列各装置图的叙述不正确的是( )
A.用图①装置精炼铜,a极为粗铜,b为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液 | B.图②装置盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯 | C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 | D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同 |
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如图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录,其中描述合理的组合是( )
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关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )
A.用装置①在铁件上镀铜,则a极为铜,电解质为CuSO4溶液 | B.装置②的总反应是:Fe+2Fe3+=3Fe2+ | C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连 | D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 |
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将锌片和铜片插入某种电解质溶液中,如图所示装置. (1)若电解质溶液是稀硫酸①锌片与铜片不用导线连接,现象是______, 反应的离子方程式______. ②若用导线把金属片连接起来,现象是______, 则发生氧化反应的是______极(填“锌”或“铜”)铜极发生的反应是______,该电池的总反应方程式是______ (2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,用导线把金属片连接起来在导线中电子是由______极流向______极,电极反应式为负极____________,正极______,反应的化学方程式为______. |
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