关于如图所示装置的说法正确的是( )A.电流表指针将不会转动B.外电路中电子流向是Al→MgC.Mg是负极,电极反应式为:Mg-2e-=Mg2+D.Al是负极
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关于如图所示装置的说法正确的是( )A.电流表指针将不会转动 | B.外电路中电子流向是Al→Mg | C.Mg是负极,电极反应式为:Mg-2e-=Mg2+ | D.Al是负极,电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O |
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答案
A、镁铝在氢氧化钠溶液中形成原电池反应,电路中有电子主要,产生电流,故A错误; B、电子从负极流向正极,即从Al到Mg,故B正确; C、镁是正极,故C错误; D、Al是负极,电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,故D正确; 故选BD. |
举一反三
(1)铜板上铁铆钉处容易生锈,称为______腐蚀,被腐蚀的金属是______;原电池的正极电极反应式是______. (2)如图所示的铜-锌原电池中,理论上应观察到的现象是:铜片上:______,此时原电池的负极电极反应式是______. |
由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4(足量)组成的原电池中,当在碳棒上共放出3.36L(标准状况)气体时,求消耗铁多少克?有多少个电子通过了导线? |
将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中.下列叙述正确的是( )A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 | B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 | C.正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 | D.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少 |
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把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,d上产生大量气泡;a、c相连时,电流由c经导线流向a;b、d相连时,电子由d经导线流向b,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.a>b>c>d | B.a>c>d>b | C.c>a>b>d | D.b>a>c>d |
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有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A→B;当A、D组成原电池时,A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:E2-+2e-→E,B-2e-→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为( )A.A>B>E>D | B.A>B>D>E | C.D>E>A>B | D.D>A>B>E |
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