某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,可以实现上述反应的原电池是( )A.正极:Fe负极:Zn电解质溶液:Fe2(SO4)3B.正极:Sn
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某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,可以实现上述反应的原电池是( )A.正极:Fe负极:Zn电解质溶液:Fe2(SO4)3 | B.正极:Sn负极:Fe电解质溶液:FeCl2 | C.正极:Ag负极:Fe电解质溶液:CuSO4 | D.AB正极:Cu负极:Fe电解质溶液:Fe2(SO4)3 |
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答案
A、锌的活泼性大于铁,锌作负极,铁作正极,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液,所以是不能实现该反应的原电池,故A错误. B、铁的活泼性大于Sn,铁作负极,Sn作正极,电解质溶液为FeCl2溶液不是含Fe3+的盐溶液,但氯化亚铁和铁不反应,所以不能形成原电池,故B错误. C、铁的活泼性大于银,铁作负极,银作正极,电解质溶液为CuSO4溶液不是含Fe3+的盐溶液,所以是不能实现该反应的原电池,故C错误. D、铁的活泼性大于铜,铁作负极,铜作正极,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液,所以是能实现该反应的原电池,故D正确. 故选D. |
举一反三
把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成多种原电池:若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c为正极;b、d相连时,b为正极.则这四种金属的活动性顺序由强到弱为( )A.a>b>c>d | B.a>c>d>b | C.c>a>b>d | D.b>d>c>a |
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下列各组的电极材料和电解质溶液,不能组成原电池的是( )A.锌片、石墨棒、CuSO4溶液 | B.铜片、银片、AgNO3溶液 | C.铁片、铜片、稀硫酸 | D.铜片、石墨棒、稀盐酸 |
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有A、B、C、D四种金属,常温下只有C能和水反应生成氢气,B与A用导线相连插入稀硫酸形成原电池时,A电极附近有气泡产生,A能从D的硝酸盐溶液中能把D置换出来,则四种金属失电子能力从强到弱的顺序是( )A.C>B>A>D | B.C>D>A>B | C.C>A>B>D | D.D>C>B>A |
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用Pt作电极电解一定浓度的下列水溶液,电解结束后,向剩余溶液中加少量水,能使溶液浓度和电解前相同的是( )A.AgNO3 | B.H2SO4 | C.NaOH | D.NaCl |
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下列关于铜电极的叙述正确的是( )A.铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 | B.电解饱和食盐水制烧碱时,用铜作阳极 | C.电解法精炼铜时,粗铜连接电源的正极 | D.电镀铜和精炼铜时,均用纯铜作阴极 |
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