由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,当在碳棒上共放出3.36L(标准状况)气体时,消耗铁的物质的量为______,有______个电子通过了电线
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由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,当在碳棒上共放出3.36L(标准状况)气体时,消耗铁的物质的量为______,有______个电子通过了电线. |
答案
该电池的电池反应式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 转移电子 1mol 22.4L 2×6.02×10 23个 0.15mol 3.36L 1.806×1023 个 所以消耗铁的物质的量为0.15mol;有1.806×1023 个电子通过导线. 故答案为:0.15mol;1.806×1023. |
举一反三
某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,可以实现上述反应的原电池是( )A.正极:Fe负极:Zn电解质溶液:Fe2(SO4)3 | B.正极:Sn负极:Fe电解质溶液:FeCl2 | C.正极:Ag负极:Fe电解质溶液:CuSO4 | D.AB正极:Cu负极:Fe电解质溶液:Fe2(SO4)3 |
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把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成多种原电池:若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c为正极;b、d相连时,b为正极.则这四种金属的活动性顺序由强到弱为( )A.a>b>c>d | B.a>c>d>b | C.c>a>b>d | D.b>d>c>a |
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下列各组的电极材料和电解质溶液,不能组成原电池的是( )A.锌片、石墨棒、CuSO4溶液 | B.铜片、银片、AgNO3溶液 | C.铁片、铜片、稀硫酸 | D.铜片、石墨棒、稀盐酸 |
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有A、B、C、D四种金属,常温下只有C能和水反应生成氢气,B与A用导线相连插入稀硫酸形成原电池时,A电极附近有气泡产生,A能从D的硝酸盐溶液中能把D置换出来,则四种金属失电子能力从强到弱的顺序是( )A.C>B>A>D | B.C>D>A>B | C.C>A>B>D | D.D>C>B>A |
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用Pt作电极电解一定浓度的下列水溶液,电解结束后,向剩余溶液中加少量水,能使溶液浓度和电解前相同的是( )A.AgNO3 | B.H2SO4 | C.NaOH | D.NaCl |
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