下列事实不能用原电池原理解释的是( )A.将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热B.铁被钝化处理后不易腐蚀C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后
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下列事实不能用原电池原理解释的是( )A.将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热 | B.铁被钝化处理后不易腐蚀 | C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快 | D.镀层破损后,镀锌铁比镀锡铁更耐用 |
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答案
A、将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中,构成原电池装置,金属镁是负极,镁和水的反应是放热反应,形成原电池可以加快化学反应速率,能用原电池原理解释,故A错误; B、铁被钝化后,在金属表面上会形成一层致密的金属氧化膜,保护内部金属不被腐蚀,不能用原电池原理解释,故B正确; C、纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后,金属锌可以和硫酸铜反应置换出铜,Zn、Cu、硫酸会形成原电此装置,Zn为负极,使得Zn和硫酸的反应速率加快,能用原电池原理解释,故C错误; D、镀层破损后,镀锌铁和潮湿空气形成的原电池中,金属Zn为负极,Fe为正极,Fe被保护,镀锡铁和潮湿空气形成的原电池中,金属Fe为负极,Sn为正极,Fe被腐蚀速率加快,镀锌铁比镀锡铁更耐用,能用原电池原理解释,故D错误. 故选B. |
举一反三
将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述正确的是( )A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+ | B.铝是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 | C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流 | D.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理 |
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下列各种变化属于原电池反应的是( )A.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层 | B.镀锌铁皮有划痕,仍然能阻止铁被氧化 | C.在空气中铝表面迅速氧化形成保护层 | D.锌与稀硫酸反应时,加入醋酸钠溶液反应减慢 |
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如图装置,电流计指针会偏转,正极变粗,负极变细,符合这种情况的是( )A.正极:Cu 负极:Zn S:稀H2SO4 | B.正极:Zn 负极:Cu S:CuSO4溶液 | C.正极:Ag 负极:Zn S:AgNO3溶液 | D.正极:Fe 负极:Cu S:AgNO3溶液 |
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下列叙述中正确的是( )A.原电池的负极得到电子,发生还原反应 | B.原电池中较活泼的金属作正极 | C.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 | D.原电池中发生氧化反应的电极是负极 |
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X、Y、Z三种金属,X、Y作原电池的电极,稀硫酸为原电池的电解质溶液时,X是负极;把Y放在Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出.X、Y、Z的活动性顺序是( )A.X>Y>Z | B.Z>Y>X | C.X>Z>Y | D.Y>X>Z |
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