关于下列各装置图的叙述中,正确的是( )A.用装置①精炼铜,则a极为纯铜,电解质溶液可为CuSO4溶液B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe
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关于下列各装置图的叙述中,正确的是( )
A.用装置①精炼铜,则a极为纯铜,电解质溶液可为CuSO4溶液 | B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ | C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连 | D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 |
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答案
A、原电池中电流的方向是从正极流向负极,所以该电解池中a是阳极,b是阴极,电解精炼铜时,阳极材料是粗铜,阴极材料是纯铜,故A错误; B、该原电池的总反应是自发的氧化还原反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+,金属铁比金属铜活泼,负极是金属铁,正极是金属铜,故B错误; C、与外接电源的正极相连的电极是阳极,在电解池中,阳极材料易被腐蚀,所以钢闸门与外接电源的正极相连时会将其腐蚀,故C错误; D、金属铁在常温下遇到浓硫酸发生钝化,所以铁钉几乎没被腐蚀,故D正确. 故选D. |
举一反三
下列装置中,能发生原电池反应的一组是( )
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有关电化学的下列说法不正确的是( )A.电化学反应过程可以分为两类:产生电流的过程和借助电流而发生的过程 | B.比能量是衡量电池优劣的主要标准 | C.电化学中常把发生氧化反应的电极叫阴极,发生还原反应的电极叫阳极 | D.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程 |
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一种新型燃料电池,以Pt为电极插入KOH溶液中,分别向两极通氢气和氧气,有关推断错误的是( )A.通氧气的电极为正极 | B.燃料电池中可燃物一般在负极发生氧化反应 | C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度保持不变 | D.参加反应的氢气和氧气的物质的量之比为2:1 |
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下列事实不能用原电池原理解释的是( )A.将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热 | B.铁被钝化处理后不易腐蚀 | C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快 | D.镀层破损后,镀锌铁比镀锡铁更耐用 |
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将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述正确的是( )A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+ | B.铝是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 | C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流 | D.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理 |
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