利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池,将化学能转化为电能,当碳棒上共产生3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗.试计算:(1)锌片的质量减少了多
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利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池,将化学能转化为电能,当碳棒上共产生3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗.试计算: (1)锌片的质量减少了多少? (2)原稀硫酸溶液的物质的量浓度. (3)有多少个电子通过了导线. |
答案
(1)设锌片的质量减少了x, Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65g 22.4L x 3.36L 所以 x=9.75g 答:锌片的质量减少了9.75g; (2)设硫酸的物质的量为y. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 1mol 22.4L y 3.36L 所以y=0.15mol C===0.75mol/L 答:原稀硫酸溶液的物质的量浓度0.75mol/L; (3)设转移电子z,则 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 转移电子 22.4L 2×6.02×1023个 3.36L z 所以z=1.806×1023个 答:1.806×1023个电子通过了导线. |
举一反三
下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气泡的是( ) |
关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )
A.装置①中,d为阳极、c为阴极 | B.装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体(必要时可添加尾气处理装置) | C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并能防止倒吸 | D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气 |
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某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是( )A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液 | B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 | C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3 | D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4 |
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右图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是( )A.锌极是正极 | B.铜片上有气泡产生 | C.电子经外电路从铜片流向锌片 | D.一段时间后溶液的质量减轻 |
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