由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4(足量)组成的原电池中,当在碳棒上共放出3.36L(标准状况)气体时,求消耗铁多少克?有多少个电子通过了导线?
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由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4(足量)组成的原电池中,当在碳棒上共放出3.36L(标准状况)气体时,求消耗铁多少克?有多少个电子通过了导线? |
答案
设需要消耗铁x. 该原电池的电池反应式为: Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56g 22.4L x 3.36L 所以x==8.4g 即消耗铁8.4g. 设转移电子y. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 转移电子 22.4L 1.204×1023个 3.36L y 所以y═=1.806×1023个 故答案为:8.4g;1.806×1023个. |
举一反三
用直流电电解下列各溶液一段时间后,溶液的颜色和密度保持不变的是( )A.用铜电极电解氯化铜溶液 | B.用石墨电极电解硫酸钠溶液 | C.用铜电极电解稀硫酸 | D.锌为阴极石墨为阳极,电解氯化锌溶液 |
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下列说法中,正确的是( )A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置 | B.由于生铁中含碳,所以比纯铁耐腐蚀 | C.在原电池中,电子从正极流向负极 | D.在原电池中,负极上发生还原反应,正极上发生氧化反应 |
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在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是( )A.正极发生得电子的氧化反应 | B.电子通过导线由铜片流向锌片 | C.正极有O2逸出 | D.铜片上有H2逸出 |
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A、B、C三种金属片,把A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A是负极;把B、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,C发生还原反应.三种金属的活动性顺序是( )A.A>B>C | B.C>B>A | C.A>C>B | D.B>A>C |
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把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,d上产生大量气泡;a、c相连时,电流由c经导线流向a;b、d相连时,电子由d经导线流向b,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.a>b>c>d | B.a>c>d>b | C.c>a>b>d | D.b>a>c>d |
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