镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：        Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知，该电池

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镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：        Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知，该电池

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镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：        
Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知，该电池放电时的负极是[     ]
A．Cd
B．NiOOH
C．Cd(OH)2
D．Ni(OH)2
答案
A
举一反三
图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨．用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是（　　）
A．图1、图2中电解质溶液的pH均增大
B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为：2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
D．燃料电池内部OH-向a极移动，电解池中Cl-向y极移动
魔方格
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已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：
★还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．
具体流程如下：

魔方格

有关离子完全沉淀的pH如下表：
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有关离子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6
下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
A．
魔方格

除去Cl2中的HCl杂质
B．
魔方格

实验室制取NH3
C．
魔方格

定量测定H2O2分解化学反应速率
D．
魔方格

c为粗铜，d为纯铜，溶液为硫酸铜溶液，电解精炼铜
将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（　　）
A．1：2：3B．3：2：1C．.6：3：1D．6：3：2
如图为一电化学综合实验装置．其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液润湿的长条滤纸，c、d为铂片．整套装置工作一段时间后，发现铂片d的周围变为蓝色．下列有关说法错误的是（　　）
A．铂片c上发生的反应为2H++2e-══H2↑，c周围变为红色
B．装置C中，b电极周围的颜色变深
C．Z单质的金属活动性较Cu强
D．装置A、B之间倒置的U形管，是沟通两装置的离子通道
魔方格