燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是

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燃料电池是燃料（例如CO、H₂、CH₄等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是 [ ]
A. 负极反应式为CH₄+10OH^--8e^-==CO₃^2-+7H₂O
B. 正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

答案

举一反三

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

[ ]
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋+2e^－= Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，SO₄^2－向铜电极移动

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银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可表示为：2Ag＋Zn(OH)₂

Ag₂O＋Zn＋H₂O。回答下列问题：
（1）该电池属于_______性电池（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）电池工作时，作负极的是________，电极反应为：____________。
（3）电池工作时，作正极的是________，电极反应为：____________。
（4）电池工作过程中，电解质溶液的浓度 ______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是   [     ]
①在标准状况下，每消耗5.6L CH₄可以向外电路提供2mole^－
②通过甲烷电极的电极反应式为：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃^2－+7H₂O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液PH不断升高
A．①②
B．①③
C．①④
D．③④

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由等质量的Zn片、Cu片和稀H₂SO₄组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。
（1）原电池的正极反应式是_______；
（2）反应中生成氢气的体积是_______；（标准状况）；
（3）若将电解质溶液改为CuSO₄溶液，也输出相同电量时，两极的质量差是_______。

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在下图所示的原电池中，下列说法错误的是

[     ]
A.溶液的pH逐渐变小
B.负极附近SO₄^2-离子浓度逐渐增大
C.正极有H₂逸出
D.正极质量无变化

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