有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6L

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有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯(

)中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl₂===6LiCl＋Li₂SO₃＋2S，下列叙述中正确的是[ ]
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li₂SO₃D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

答案

举一反三

微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：
正极反应：6O₂＋24H^＋＋24e^－

12H₂O
负极反应：C₆H₁₂O₆＋6H₂O－24e^－

6CO₂↑＋24H^＋则有关该电池的下列说法正确的是[ ]
A．该电池的工作环境是高温条件
B．作为负极的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)在变化中失去电子，被还原
C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等
D．该电池的总反应为C₆H₁₂O₆＋6O₂

6CO₂＋6H₂O

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由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是

[ ]
A．该装置中Cu极为阳极
B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24 L
C．该装置中b极的电极反应式是：H₂＋2OH^－－2e^－===2H₂O
D．该装置中a极为正极，发生氧化反应

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发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是[ ]

A．C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH>0
B．Ba(OH)₂·8H₂O＋2NH₄Cl(s)===BaCl₂(aq)＋ 2NH₃·H₂O(l)＋8H₂O(l)　ΔH>0
C．CaC₂(s)＋2H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)＋C₂H₂(g)　 ΔH<0
D．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH<0

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“嫦娥一号”探月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．
(1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点除产生的热量大之外，还具有的优点是____________________．
(2)下列是298 K时，氢气(H₂)、碳(C)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)燃烧的热化学方程式：
H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
C(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(l) ΔH＝－5518 kJ/mol
CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
相同质量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最多的是________．
(3)已知：H₂(g)===H₂(l)　ΔH＝－0.92 kJ/mol
O₂(g)===O₂(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol
H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式____________________________．如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为1.08吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量________kJ(保留3位有效数字)．
(4)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应为：负极放电的物质为________，正极：______________________________，总反应式：__________________________.

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某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是

[ ]
A．K与M、N均断开时，铁不会发生反应
B．K与M相连时，碳棒电极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑
C．K分别与M、N相连时，铁均受到保护
D．K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

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