已知空气--锌电池的电极反应为：锌片：Zn +2OH- -2e-=ZnO+ H2O 石墨：1/2O2+H2O+2e-=2OH-据此判断锌片是 [ ]A．

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已知空气--锌电池的电极反应为：锌片：Zn +2OH^- -2e^-=ZnO+ H₂O 石墨：1/2O₂+H₂O+2e^-=
2OH^-据此判断锌片是 [     ]
A．负极，被氧化
B．负极，被还原
C．正极，被氧化
D．正极，被还原

答案

举一反三

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂ +2Ag+ 2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 [     ]
A．正极反应式：Ag+Cl^--e^-=AgCl
B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2mol电子
C．Na⁺不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物

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给你提供纯锌、纯铜片、500 mL 0.2 mol/L的H₂SO₄溶液、导线、1 000 mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时，在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

(1)如上图所示，装置气密性良好，且1 000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要
__________________。
(2)①a电极材料为______，其电极反应式为_____________。
②b电极材料为______，其电极反应式为_______________。
(3)当量筒中收集到672 mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为
__________。

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常用的铅蓄电池，其电极材料是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀H₂SO₄，工作时两个电极本身发生反应，与其他电池不同的是，电子的转移只发生在铅元素的不同价态之间，电池总反应式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O 完成下列问题：
(1)该电池的负极材料是_________。
(2)工作时，该电池的电极反应是负极：_______；正极：_________。
(3)工作时，该电池中溶液的pH_________。

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锌锰干电池是普遍使用的化学电源，其中含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。一节干电池电动势和内电阻分别为g=1.5V，r=0.25Ω，它对外供电时效率 =75%。干电池的工作原理是： Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃↑+ H₂O
(1)试写出干电池放电时的正、负极反应式。正极_____________；负极_____________。
(2)正极反应中，前后经历了下列两个反应：2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑ 2MnO₂+H₂=Mn₂O₂+H₂O 如果正极反应没有MnO₂的参与，干电池将难以持续稳定工作。试说明理由：____________________________________。
(3)在通电10min内参加反应的MnO₂质量约为多少？外电阻消耗的电能是多少？
______________________________
(4)许多国家对废旧电池进行回收，从保护环境和节约能源的角度解释为什么要回收废旧电池？__________________________

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据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O₂=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是 [ ]
A、锌为正极，空气进入负极反应
B、负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺
C、正极发生氧化反应
D、电解液肯定不是强酸

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